無機化學（第二版）

第1章氣體1
1.1理想氣體狀態(tài)方程1
1.2混合氣體的分壓定律2
1.3實際氣體3
1.4氣體擴散定律5
1.5氣體分子運動論6
第2章化學熱力學基礎9
2.1化學熱力學的基本概念和術(shù)語9
2.1.1體系、環(huán)境和相9
2.1.2狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)10
2.1.3過程和途徑10
2.2熱力學 定律10
2.2.1熱和功10
2.2.2熱力學能11
2.2.3熱力學 定律11
2.2.4焓和焓變12
2.3化學反應的熱效應12
2.3.1化學計量數(shù)和反應進度13
2.3.2等容反應熱和等壓反應熱14
2.3.3熱力學標準狀態(tài)和熱化學反應方程式15
2.3.4Hess定律16
2.3.5化學反應的標準摩爾反應焓變的計算17
2.4化學反應的方向19
2.4.1化學反應的自發(fā)性19
2.4.2焓變與化學反應的方向19
2.4.3熵變與化學反應的方向19
2.4.4吉布斯自由能變與化學反應的方向21
2.5化學反應的摩爾吉布斯自由能變(ΔrGm)的計算23
2.5.1標準摩爾吉布斯自由能變(ΔrGm)的計算23
2.5.2非標準態(tài)下摩爾吉布斯自由能變的計算25
第3章化學動力學基礎31
3.1化學反應速率31
3.1.1化學反應速率的定義31
3.1.2化學反應速率的表示方法32
3.2化學反應速率理論32
3.2.1碰撞理論32
3.2.2過渡狀態(tài)理論33
3.3影響化學反應速率的因素34
3.3.1濃度(或壓力)對化學反應速率的影響35
3.3.2溫度對化學反應速率的影響36
3.3.3催化劑對化學反應速率的影響 37
第4章化學平衡40
4.1化學平衡40
4.1.1可逆反應和化學平衡40
4.1.2化學平衡常數(shù)41
4.1.3標準平衡常數(shù)的應用42
4.2化學平衡的移動45
4.2.1濃度對化學平衡的影響45
4.2.2壓力對化學平衡的影響46
4.2.3溫度對化學平衡的影響48
4.2.4催化劑對化學平衡的影響50
第5章酸堿解離平衡54
5.1酸堿理論54
5.1.1電離理論54
5.1.2質(zhì)子理論54
5.2弱酸、弱堿的解離平衡56
5.2.1一元弱酸（弱堿）的解離平衡和解離常數(shù)56
5.2.2解離度和稀釋定律57
5.2.3一元弱酸（弱堿）溶液中相關(guān)離子濃度的計算57
5.2.4同離子效應和鹽效應59
5.2.5多元弱酸的解離平衡及相關(guān)計算60
5.3緩沖溶液61
5.3.1緩沖溶液和緩沖作用61
5.3.2緩沖溶液的作用機理62
5.3.3緩沖溶液pH的計算62
5.3.4緩沖溶液的緩沖容量和緩沖范圍63
5.3.5緩沖溶液的選擇和配制64
5.4鹽類的水解平衡65
5.4.1水解平衡和水解常數(shù)65
5.4.2分步水解66
5.4.3鹽溶液pH值的近似計算66
5.4.4影響鹽類水解的因素67
第6章沉淀-溶解平衡71
6.1溶解度和溶度積常數(shù)71
6.1.1溶度積常數(shù)71
6.1.2溶度積常數(shù)和溶解度的相互換算72
6.2沉淀的生成和溶解73
6.2.1溶度積規(guī)則73
6.2.2沉淀的生成73
6.2.3沉淀的溶解74
6.2.4沉淀-溶解平衡的移動75
6.3分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化77
6.3.1分步沉淀77
6.3.2沉淀的轉(zhuǎn)化79
第7章氧化還原反應81
7.1氧化還原反應的基本概念81
7.1.1氧化值81
7.1.2氧化還原反應方程式的配平82
7.2電極電勢83
7.2.1原電池84
7.2.2電極電勢的產(chǎn)生85
7.2.3電極電勢的測定85
7.2.4影響電極電勢的因素——能斯特方程式87
7.3電極電勢的應用89
7.3.1比較氧化劑和還原劑的相對強弱89
7.3.2判斷原電池的正、負極，計算原電池的電動勢90
7.3.3判斷氧化還原反應進行的方向和次序91
7.3.4判斷氧化還原反應的限度93
7.4元素電勢圖及其應用94
第8章原子結(jié)構(gòu)和元素周期系100
8.1近代原子結(jié)構(gòu)理論100
8.1.1原子結(jié)構(gòu)模型100
8.1.2氫原子光譜100
8.1.3玻爾理論101
8.2量子力學原子模型102
8.2.1微觀粒子運動的特性102
8.2.2核外電子運動狀態(tài)的描述104
8.3多電子原子結(jié)構(gòu)和元素周期系110
8.3.1鮑林原子軌道近似能級圖110
8.3.2屏蔽效應和鉆穿效應111
8.3.3基態(tài)原子核外電子排布的原則112
8.3.4基態(tài)原子中核外電子的排布113
8.3.5元素周期系與原子核外電子排布的關(guān)系116
8.4元素性質(zhì)的周期性117
8.4.1原子半徑117
8.4.2電離能119
8.4.3電子親和能120
8.4.4電負性121
第9章共價鍵理論和分子結(jié)構(gòu)125
9.1現(xiàn)代價鍵理論125
9.1.1共價鍵的形成與本質(zhì)125
9.1.2價鍵理論的基本要點126
9.1.3共價鍵的特征126
9.1.4共價鍵的類型126
9.1.5配位共價鍵128
9.1.6共價鍵參數(shù)128
9.2雜化軌道理論129
9.2.1雜化軌道理論的基本要點130
9.2.2雜化類型與分子幾何構(gòu)型130
9.3價層電子對互斥理論133
9.3.1價層電子對互斥理論的基本要點133
9.3.2共價分子結(jié)構(gòu)的判斷133
9.3.3價層電子對互斥理論的應用實例135
9.4分子軌道理論135
9.4.1分子軌道理論的基本要點136
9.4.2分子軌道的形成137
9.4.3分子軌道的能級138
9.4.4分子軌道理論的應用139
0章晶體結(jié)構(gòu)142
10.1晶體與非晶體142
10.1.1晶體的特征142
10.1.2晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)143
10.2分子晶體和分子間力143
10.2.1分子的極性和變形性143
10.2.2分子間力145
10.2.3氫鍵146
10.2.4分子晶體148
10.3離子晶體和離子鍵148
10.3.1離子鍵的形成和特征148
10.3.2離子的特征149
10.3.3離子晶體150
10.4離子極化152
10.4.1離子極化的概念152
10.4.2離子極化對物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響154
10.5原子晶體156
10.6金屬晶體156
10.6.1金屬晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)156
10.6.2金屬鍵157
10.7混合型晶體157
10.8四種晶體類型的比較158
1章配位化學基礎161
11.1配位化合物的基本概念161
11.1.1配位化合物的定義和組成161
11.1.2配位化合物化學式的書寫原則和命名164
11.1.3配位化合物的分類165
11.1.4配位化合物的異構(gòu)現(xiàn)象166
11.2配位化合物的化學鍵理論168
11.2.1價鍵理論168
11.2.2晶體場理論171
11.3配位化合物在水溶液中的穩(wěn)定性177
11.3.1配合物的穩(wěn)定常數(shù)177
11.3.2穩(wěn)定常數(shù)的應用177
2章氫和稀有氣體183
12.1氫183
12.1.1氫氣183
12.1.2氫化物184
12.2稀有氣體185
12.2.1稀有氣體的發(fā)現(xiàn)185
12.2.2稀有氣體的性質(zhì)和用途186
12.2.3稀有氣體化合物187
3章堿金屬和堿土金屬189
13.1概述189
13.2金屬單質(zhì)190
13.2.1物理性質(zhì)190
13.2.2化學性質(zhì)191
13.3化合物191
13.3.1氧化物和氫氧化物191
13.3.2鹽類195
4章鹵素和氧族元素199
14.1p區(qū)元素的通性199
14.2鹵素199
14.2.1概述199
14.2.2鹵素單質(zhì)201
14.2.3鹵化氫和氫鹵酸205
14.2.4鹵化物207
14.2.5鹵素的含氧酸及其鹽208
14.2.6擬鹵素212
14.3氧族元素213
14.3.1概述213
14.3.2氧和臭氧213
14.3.3過氧化氫215
14.3.4硫及其化合物217
5章氮族、碳族和硼族元素228
15.1氮族元素228
15.1.1概述228
15.1.2氮氣228
15.1.3氮的重要化合物229
15.1.4磷及其重要化合物235
15.1.5砷、鉍的重要化合物239
15.2碳族元素240
15.2.1概述240
15.2.2碳及其重要化合物240
15.2.3硅及其重要化合物243
15.2.4錫和鉛的重要化合物245
15.3硼族元素247
15.3.1概述247
15.3.2硼及其重要化合物247
15.3.3鋁的重要化合物249
15.3.4對角線規(guī)則250
6章d區(qū)元素及其重要化合物254
16.1過渡元素概述254
16.1.1原子的結(jié)構(gòu)特征254
16.1.2單質(zhì)的物理性質(zhì)255
16.1.3單質(zhì)的化學性質(zhì)255
16.1.4氧化值257
16.1.5非整比化合物257
16.1.6過渡元素離子的顏色257
16.1.7催化作用258
16.1.8過渡元素離子的生物學效應258
16.2鈦族和釩族259
16.2.1鈦的單質(zhì)和重要化合物259
16.2.2釩的單質(zhì)和重要化合物263
16.3鉻族元素264
16.3.1鉻族元素單質(zhì)264
16.3.2鉻的重要化合物265
16.3.3鉬和鎢的重要化合物268
16.4錳270
16.4.1錳的單質(zhì)270
16.4.2錳的重要化合物270
16.5鐵系和鉑系元素272
16.5.1概述272
16.5.2鐵、鈷、鎳的重要化合物274
7章ds區(qū)元素及其重要化合物281
17.1銅族元素281
17.1.1概述281
17.1.2銅的重要化合物282
17.1.3銀的重要化合物284
17.2鋅族元素285
17.2.1概述285
17.2.2鋅的重要化合物286
17.2.3汞的重要化合物286
8章f區(qū)元素和核化學291
18.1概述291
18.1.1價層電子結(jié)構(gòu)和氧化值292
18.1.2原子半徑和鑭系收縮293
18.1.3離子的顏色294
18.1.4金屬的活潑性295
18.2稀土元素295
18.2.1稀土元素的資源295
18.2.2稀土元素的提取和應用296
18.3核化學298
18.3.1原子核的結(jié)構(gòu)298
18.3.2放射性衰變298
18.3.3放射性同位素在醫(yī)藥中的應用300
附錄302
附錄1本書常用物理量及其單位符號302
附錄2SI制和我國法定計量單位及 標準303
附錄3一些基本的物理常數(shù)值304
附錄4標準熱力學數(shù)據(jù)（298.15 K,100 kPa)304
附錄5弱酸、弱堿解離常數(shù)（298.15 K)306
附錄6溶度積常數(shù)(298.15 K)307
附錄7標準電極電勢(298.15 K)309
附錄8配位化合物的穩(wěn)定常數(shù)311
附錄9常見陰、陽離子的鑒定方法314
參考文獻318