無機(jī)化學(xué)（本科階段）

緒論1
0.1化學(xué)上物質(zhì)的概念1
0.2化學(xué)的研究對(duì)象1
0.3無機(jī)化學(xué)與制藥2
0.4無機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法3

第1章溶液與膠體分散系4
1.1稀溶液的依數(shù)性4
1.1.1溶液的蒸氣壓下降4
1.1.2溶液的沸點(diǎn)上升和凝固點(diǎn)下降5
1.1.3滲透壓6
1.1.4滲透壓在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用8
1.1.5膜分離技術(shù)簡介10
1.2膠體分散系11
1.2.1溶膠11
1.2.2高分子化合物溶液12
1.2.3凝膠14
1.3表面現(xiàn)象17
1.3.1表面張力與表面能17
1.3.2表面吸附18
1.3.3表面活性物質(zhì)19
思考題20
習(xí)題20

第2章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡22
2.1化學(xué)反應(yīng)速率22
2.1.1反應(yīng)速率的表示方法22
2.1.2反應(yīng)速率理論23
2.1.3反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系25
2.1.4反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系27
2.1.5藥物有效期計(jì)算29
2.1.6催化劑與反應(yīng)速率的關(guān)系30
2.1.7其他因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響32
2.2化學(xué)平衡33
2.2.1可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡33
2.2.2平衡常數(shù)34
2.3化學(xué)平衡的移動(dòng)36
2.3.1濃度對(duì)平衡的影響36
2.3.2壓力改變對(duì)平衡的影響37
2.3.3溫度改變對(duì)平衡的影響38
2.3.4催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響39
2.3.5平衡移動(dòng)原理——呂·查德里原理39
2.4有關(guān)化學(xué)平衡及其移動(dòng)的計(jì)算39
2.4.1平衡常數(shù)的求得39
2.4.2平衡轉(zhuǎn)化率40
2.5反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用*41
思考題43
習(xí)題44

第3章酸堿平衡和沉淀溶解平衡46
3.1強(qiáng)電解質(zhì)溶液46
3.1.1復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)46
3.1.2強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論46
3.2水的解離和溶液的pH47
3.2.1水的解離平衡47
3.2.2溶液的酸堿性和pH48
3.2.3酸堿指示劑49
3.3弱酸、弱堿的解離平衡51
3.3.1一元弱酸、弱堿的解離平衡51
3.3.2多元弱電解質(zhì)的解離54
3.3.3同離子效應(yīng)56
3.4緩沖溶液57
3.4.1緩沖溶液的概念57
3.4.2緩沖作用的原理59
3.4.3緩沖溶液pH計(jì)算59
3.4.4緩沖溶液的緩沖容量60
3.4.5緩沖溶液的選擇和配制61
3.4.6緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上的意義63
3.5鹽類的水解64
3.5.1各類鹽的水解64
3.5.2影響水解平衡的因素68
3.5.3鹽類水解的應(yīng)用69
3.6沉淀溶解平衡69
3.6.1沉淀溶解平衡與溶度積69
3.6.2溶度積規(guī)則及其應(yīng)用71
3.6.3沉淀反應(yīng)在醫(yī)藥生產(chǎn)上的某些應(yīng)用79
3.6.4沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化80
3.7生化制藥中的沉淀技術(shù)簡介82
思考題85
習(xí)題86

第4章氧化還原反應(yīng)88
4.1氧化還原反應(yīng)的基本概念88
4.1.1氧化數(shù)88
4.1.2半反應(yīng)與氧化還原電對(duì)89
4.2原電池與電極電勢(shì)90
4.2.1原電池90
4.2.2原電池的組成90
4.2.3原電池的符號(hào)91
4.3電極電勢(shì)92
4.3.1電極電勢(shì)的產(chǎn)生92
4.3.2標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)93
4.4影響電極電勢(shì)的因素95
4.4.1Nernst方程式96
4.4.2濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響96
4.4.3實(shí)際電對(duì)物質(zhì)濃度不為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)100
4.5電極電勢(shì)的應(yīng)用100
4.5.1計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)101
4.5.2判斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行及其進(jìn)行的方向102
4.5.3比較氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱102
4.5.4氧化劑或還原劑的選擇103
4.5.5確定氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度103
4.5.6計(jì)算一系列平衡常數(shù)105
4.5.7高氧化還原電勢(shì)酸性水的殺菌作用105
4.6元素電勢(shì)圖106
4.6.1元素標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)圖106
4.6.2元素電勢(shì)圖的應(yīng)用106
思考題108
習(xí)題109

第5章原子結(jié)構(gòu)和元素周期律111
5.1玻爾理論與微觀粒子特性112
5.1.1光譜及氫原子光譜112
5.1.2玻爾理論112
5.1.3玻爾理論的成功和缺陷113
5.2核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述114
5.2.1薛定諤方程114
5.2.2波函數(shù)、原子軌道和電子云114
5.2.3四個(gè)量子數(shù)的物理意義116
5.3核外電子排布119
5.3.1多電子原子的能級(jí)119
5.3.2核外電子排布原則與基態(tài)原子的電子構(gòu)型119
5.3.3原子結(jié)構(gòu)和元素周期的關(guān)系123
5.4原子結(jié)構(gòu)和元素某些性質(zhì)的周期性變化124
5.4.1原子半徑124
5.4.2電離能(I)125
5.4.3電負(fù)性(X)126
5.4.4金屬性和非金屬性127
【閱讀資料】微觀物質(zhì)的深層次剖示128
思考題129
習(xí)題129

第6章分子結(jié)構(gòu)和晶體131
6.1離子鍵131
6.1.1離子鍵的形成131
6.1.2離子鍵的特點(diǎn)131
6.2共價(jià)鍵132
6.2.1路易斯理論132
6.2.2現(xiàn)代共價(jià)鍵理論132
6.2.3共價(jià)鍵的形成133
6.2.4共價(jià)鍵理論要點(diǎn)133
6.2.5共價(jià)鍵的特征134
6.2.6共價(jià)鍵的類型134
6.2.7幾個(gè)重要的鍵參數(shù)136
6.3雜化軌道理論138
6.3.1雜化軌道理論的基本要點(diǎn)138
6.3.2雜化類型與分子幾何構(gòu)型138
6.4金屬鍵理論141
6.5分子間作用力和氫鍵142
6.5.1分子的極性和變形性142
6.5.2分子間作用力143
6.5.3范德華力與物理性質(zhì)的關(guān)系145
6.5.4氫鍵146
6.6晶體結(jié)構(gòu)147
6.6.1晶體的概念148
6.6.2晶體的基本類型148
思考題150
習(xí)題151

第7章配位化合物152
7.1配位化合物的基本概念152
7.1.1配位化合物的定義152
7.1.2配位化合物的組成152
7.1.3配位化合物的命名與書寫154
7.2配位平衡155
7.2.1配合物的不穩(wěn)定常數(shù)與穩(wěn)定常數(shù)155
7.2.2穩(wěn)定常數(shù)的應(yīng)用156
7.3螯合物和生物配體158
7.3.1螯合物與螯合效應(yīng)158
7.3.2生物配體159
7.4配位化合物的制備和應(yīng)用160
7.4.1配合物的制備161
7.4.2配位化合物的應(yīng)用162
【閱讀資料】我國配位化學(xué)進(jìn)展163
思考題165
習(xí)題166

第8章非金屬元素選述168
8.1鹵族元素168
8.1.1鹵素的通性168
8.1.2鹵素單質(zhì)169
8.1.3鹵化氫和氫鹵酸的性質(zhì)172
8.1.4鹵化物的性質(zhì)173
8.1.5鹵素的含氧酸及其鹽174
8.1.6擬鹵素176
【閱讀資料】碘在人體中的作用178
8.2氧、硫、硒及其化合物179
8.2.1氧族元素的通性179
8.2.2氧及其化合物180
8.2.3硫及其化合物183
8.2.4硒及其化合物188
8.3氮、磷、砷及其化合物188
8.3.1氮族元素的通性188
8.3.2氮的化合物189
8.3.3磷及其化合物194
8.3.4砷及其化合物199
8.4碳、硅、硼及其化合物200
8.4.1碳及其化合物201
8.4.2硅及其化合物204
8.4.3硼及其化合物205
8.5非金屬元素在醫(yī)學(xué)中的應(yīng)用208
【閱讀資料】一氧化氮——一種重要的生物活性分子208
思考題210
習(xí)題211

第9章金屬元素選述213
9.1堿金屬和堿土金屬213
9.1.1堿金屬和堿土金屬的氧化物213
9.1.2氫氧化物及堿性比較214
9.1.3R—O—H規(guī)則214
9.1.4堿金屬和堿土金屬鹽在醫(yī)藥上的應(yīng)用215
9.1.5堿金屬和堿土金屬的生物功能216
9.1.6堿金屬和堿土金屬離子的鑒定217
9.1.7硬水軟化和純水制備217
【閱讀資料】膜分離技術(shù)220
9.2錫、鉛及其重要化合物221
9.2.1錫、鉛的單質(zhì)221
9.2.2錫、鉛的氧化物及其水合物222
9.2.3錫、鉛的鹽類及其水解224
9.3過渡金屬元素224
9.3.1過渡金屬元素的通性225
9.3.2鉻的重要化合物227
9.3.3錳的化合物230
9.3.4鐵系元素的重要化合物233
9.4銅、鋅、汞及其重要化合物237
9.4.1銅的重要化合物238
9.4.2鋅的重要化合物240
9.4.3汞的重要化合物241
9.5過渡元素在醫(yī)藥中的應(yīng)用243
9.5.1d區(qū)元素在醫(yī)藥中的應(yīng)用243
9.5.2ds元素在醫(yī)藥中的應(yīng)用244
思考題246
習(xí)題246

第10章生物無機(jī)化學(xué)基本知識(shí)248
10.1生物元素248
10.1.1生物元素的分類248
10.1.2最適營養(yǎng)濃度定律250
10.1.3生物金屬元素的存在形式251
10.1.4生物元素的生理功能252
10.2礦物藥253
10.2.1礦物藥的分類253
10.2.2礦物藥作用的化學(xué)基礎(chǔ)255
10.2.3礦物藥的特點(diǎn)256
10.3生物無機(jī)化學(xué)的應(yīng)用256
10.3.1生物無機(jī)化學(xué)與現(xiàn)代醫(yī)學(xué)256
10.3.2化學(xué)模擬生物過程258
思考題263

附錄264
附錄1一些基本物理量264
附錄2一些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能和標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵的數(shù)據(jù)(298.15K，100kPa)264
附錄3常見弱酸或弱堿的解離常數(shù)(298.15K)266
附錄4常見難溶電解質(zhì)的溶度積(298.15K)266
附錄5常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)(298.15K)267
附錄6常見氧化還原電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(298.15K)267
附錄7某些物質(zhì)的商品名或俗名269
附錄8主要的化學(xué)礦物及其基本性質(zhì)270
附錄9有害物質(zhì)的排放標(biāo)準(zhǔn)273

參考文獻(xiàn)274