分析化學

前言
第1章 緒論
1．1 分析化學概述
1．1．1 分析化學的定義、任務和作用
1．1．2 分析方法的分類與選擇
1．1．3 分析化學的發(fā)展簡史和發(fā)展趨勢
1．2 分析過程及分析結果的表示方法
1．2．1 分析過程
1．2．2 分析結果的表示方法
1．3 滴定分析法概述
1．3．1 滴定分析法分類及滴定方式
1．3．2 基準物質和標準溶液
1．3．3 滴定分析中的有關計算
思考題和習題
第2章 分析化學中的誤差與數(shù)據(jù)處理
2．1 準確度與精密度
2．1．1 誤差與準確度
2．1．2 偏差與精密度
2．1．3 誤差的分類
2．1．4 準確度與精密度的關系
2．2 隨機誤差的分布規(guī)律
2．2．1 頻數(shù)分布
2．2．2 正態(tài)分布
2．2．3 標準正態(tài)分布
2．2．4 t分布
2．3 有限次測量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理
2．3．1 平均值的置信區(qū)間
2．3．2 顯著性檢驗
2．3．3 可疑值的取舍
2．4 有效數(shù)字
2．4．1 有效數(shù)字的位數(shù)
2．4．2 有效數(shù)字的修約規(guī)則
2．4．3 有效數(shù)字的計算規(guī)則
2．5 提高分析結果準確度的方法
2．5．1 選擇合適的分析方法
2．5．2 減小測量的相對誤差
2．5．3 減小隨機誤差
2．5．4 消除系統(tǒng)誤差
2．6 一元線性回歸分析
思考題和習題
第3章 酸堿滴定法
3．1 酸堿反應與平衡
3．1．1 共軛酸堿對
3．1．2 酸堿反應及平衡常數(shù)
3．2 溶液中的其他平衡
3．2．1 物料平衡
3．2．2 電荷平衡
3．2．3 質子平衡
3．3 溶液中酸堿型體的分布
3．3．1 分析濃度、平衡濃度與酸度
3．3．2 酸堿型體的分布分數(shù)
3．4 溶液中H+濃度的計算
3．4．1 強酸和強堿溶液
3．4．2 弱酸和弱堿溶液
3．4．3 弱酸混合溶液
3．4．4 兩性物質溶液
3．5 酸堿緩沖溶液
3．5．1 緩沖溶液的組成
3．5．2 緩沖溶液pH的計算
3．5．3 緩沖容量
3．5．4 常見的pH緩沖溶液
3．6 酸堿指示劑
3．6．1 酸堿指示劑的變色原理
3．6．2 影響酸堿指示劑變色范圍的因素
3．6．3 混合酸堿指示劑
3．7 酸堿滴定原理
3．7．1 強酸（堿）的滴定
3．7．2 一元弱酸（堿）的滴定
3．7．3 多元酸（堿）和混合酸（堿）的滴定
3．8 酸堿滴定的終點誤差
3．8．1 強酸（堿）滴定的終點誤差
3．8．2 一元弱酸（堿）滴定的終點誤差
3．8．3 多元酸（堿）和混合酸（堿）滴定的終點誤差
……
第4章 本位滴定法
第5章 氧化還原滴定法
第6章 沉淀滴定法
第7章 重量分析法
第8章 分光光度法
第9章 分析化學中常用的分離和富集方法
參考文獻
附錄