分析化學（第2版）

上篇 分析化學理論
第一章 緒論
第一節(jié) 分析化學的任務與作用
第二節(jié) 分析化學的方法分類
第三節(jié) 定性分析簡介
一、分析反應及反應條件
二、反應的靈敏度與選擇性
三、空白試驗和對照試驗
第四節(jié) 分析化學的發(fā)展與趨勢
第五節(jié) 分析化學文獻
一、專著
二、叢書和手冊
三、分析化學核心期刊
四、常用化學網(wǎng)絡數(shù)據(jù)庫
第二章 定量分析的一般步驟
第一節(jié) 分析試樣的采集與制備
一、氣體試樣的采集
二、液體試樣的采集
三、固體試樣的采集與制備
第二節(jié) 試樣的處理
一、試樣的分解
二、試樣的分離與富集
第三節(jié) 測定方法的選擇
一、測定的具體要求
二、試樣組分的性質(zhì)
三、試樣組分的含量
四、共存組分的影響
第四節(jié) 分析結(jié)果的計算及評價
第三章 誤差和分析數(shù)據(jù)的處理
第一節(jié) 概述
第二節(jié) 測量值的準確度和精密度
一、準確度和精密度
二、系統(tǒng)誤差和偶然誤差
三、誤差的傳遞
四、提高分析結(jié)果準確度的方法
第三節(jié) 有效數(shù)字及其計算規(guī)則
一、有效數(shù)字
二、有效數(shù)字的修約規(guī)則
三、有效數(shù)字的運算規(guī)則
第四節(jié) 分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理
一、偶然誤差的正態(tài)分布
二、t分布
三、平均值的精密度和置信區(qū)間
四、顯著性檢驗
五、可疑值的取舍
六、相關與回歸
第四章 滴定分析概論
第一節(jié) 概述
一、滴定分析法特點和分類
二、滴定分析對滴定反應的要求
三、滴定方式
第二節(jié) 基準物質(zhì)與標準溶液
一、基準物質(zhì)
二、標準溶液
第三節(jié) 滴定分析中的計算
一、滴定分析的計算基礎
二、滴定分析法的有關計算
第五章 酸堿滴定法
第一節(jié) 概述
第二節(jié) 水溶液中的酸堿平衡
一、酸堿質(zhì)子理論
二、酸堿溶液申各組分的分布
三、酸堿溶液中濃度的計算
第三節(jié) 酸堿指示劑
一、酸堿指示劑的變色原理
二、酸堿指示劑的變色范圍
三、影響酸堿指示劑變色范圍的因素
四、混合酸堿指示劑
第四節(jié) 酸堿滴定曲線及指示劑的選擇
一、強酸(堿)的滴定
二、一元弱酸(堿)的滴定
三、多元酸(堿)的滴定
四、滴定終點誤差
第五節(jié) 酸堿滴定的應用
一、酸堿標準溶液的配制與標定
二、應用示例
第六節(jié) 非水溶液中酸堿滴定法
一、非水酸堿滴定基本原理
二、非水溶液中酸和堿的滴定
第六章 配位滴定法
第一節(jié) 概述
第二節(jié) EDTA的性質(zhì)及其配合物
一、EDTA在水溶液申的離解平衡
二、金屬-EDTA配合物的特點
第三節(jié) 配合物在溶液中的離解平衡
一、EDTA與金屬離子形成配合物的穩(wěn)定性
二、影響EDTA配合物穩(wěn)定性的因素
第四節(jié) 配位滴定的基本原理
一、滴定曲線
二、影響滴定突躍大小的因素
三、配位滴定申酸度的控制
第五節(jié) 金屬離子指示劑
一、金屬指示劑的作用原理及應具備的條件
二、金屬指示劑的選擇
三、指示劑的封閉、僵化及變質(zhì)現(xiàn)象
四、常用的金屬指示劑
第六節(jié) 提高配位滴定的選擇性
一、消除干擾離子影響的條件
二、提高配位滴定選擇性的措施
第七節(jié) 配位滴定方式及其應用
一、配位滴定方式
二、標準溶液和基準物質(zhì)
三、應用示例
第七章 氧化還原滴定法
第一節(jié) 概述
第二節(jié) 氧化還原平衡
一、條件電極電位及影響因素
二、氧化還原反應進行的程度
三、氧化還原反應的速率
第三節(jié) 氧化還原滴定
一、滴定曲線
二、指示劑的選擇
第四節(jié) 常用氧化還原滴定法
一、碘量法
二、高錳酸鉀法
三、重鉻酸鉀法
四、其他氧化還原滴定法簡介
第五節(jié) 氧化還原滴定計算
第八章 沉淀滴定法
第一節(jié) 概述
第二節(jié) 銀量法
一、銀量法的基本原理
二、銀量法終點的指示方法
第三節(jié) 標準溶液與基準物質(zhì)
第四節(jié) 應用實例
一、中藥申無機鹵化物和有機鹵酸鹽的測定
二、有機鹵化物的測定
第九章 重量分析法
第一節(jié) 概述
第二節(jié) 揮發(fā)重量法
第三節(jié) 萃取重量法
第四節(jié) 沉淀重量法
一、沉淀的制備
二、沉淀的過濾、洗滌、干燥和灼燒
三、分析結(jié)果的計算
四、沉淀法的應用
第十章 電位分析法及永停滴定法
第一節(jié) 概述
第二節(jié) 基本原理
一、化學電池
二、液接電位
第三節(jié) 參比電極與指示電極
一、參比電極
二、指示電極
三、復合電極
第四節(jié) 直接電位法
一、氫離子活度的測定
二、其他陰、陽離子活(濃)度的測定
三、直接電位法的測量誤差
第五節(jié) 電位滴定法
一、原理及裝置
二、終點確定方法
三、應用示例
第六節(jié) 永停滴定法
一、原理及裝置
二、終點確定方法
三、應用示例
下篇 分析化學實驗
第十一章 分析化學實驗基礎知識和基本操作
第一節(jié) 分析化學實驗的要求
第二節(jié) 實驗室安全常識
第三節(jié) 分析化學實驗室常用水的規(guī)格和檢驗
第四節(jié) 化學試劑的一般知識
第五節(jié) 常用玻璃儀器的洗滌及洗液的配制
第六節(jié) 滴定分析器皿及其使用
一、移液管、吸量管
二、容量瓶
三、滴定管
第七節(jié) 容量儀器的校準
一、相對校準
二、絕對校準
三、實驗步驟
四、注意事項
五、思考題
第八節(jié) 分析天平與使用
一、電子天平
二、使用方法
三、稱量方法
第九節(jié) 沉淀重量分析法基本操作
一、沉淀的制備
二、沉淀的過濾及洗滌
三、沉淀的干燥與灼燒
第十二章 實驗內(nèi)容
實驗一 酸堿標準溶液的配制與標定
實驗二 混合堿各組分的含量測定
實驗三 苯甲酸的含量測定
實驗四 食醋中總酸量測定
實驗五 返滴定法測定阿司匹林中乙酰水楊酸含量
實驗六 高氯酸標準溶液的配制與標定
實驗七 枸櫞酸鈉的含量測定
實驗八 EDTA標準溶液的配制和標定
實驗九 鋅標準溶液的直接配制
實驗十 中藥明礬的含量測定
實驗十一 水硬度的測定
實驗十二 KMnO．標準溶液的配制與標定
實驗十三 過氧化氫含量測定
實驗十四 Na2S2O3標準溶液的配制與標定
實驗十五 膽礬中硫酸銅的含量測定
實驗十六 I2標準溶液的配制與標定
實驗十七 維生素C的含量測定
實驗十八 銀量法標準溶液的配制和標定
實驗十九 莫爾法測定可溶性氯化物中氯含量
實驗二十 溴化鉀的含量測定
實驗二十一 葡萄糖干燥失重的測定
實驗二十二 芒硝中硫酸鈉的含量測定
實驗二十三 鹽酸小檗堿的含量測定
實驗二十四 pH測定
實驗二十五 醋酸電位滴定和酸常數(shù)的測定
實驗二十六 永停滴定法的應用
第十三章設計性實驗
選題一 酸堿滴定設計實驗
選題二 配位滴定設計實驗
選題三 氧化還原滴定設計實驗
選題四 電位法與永停滴定法設計實驗
選題五 沉淀滴定設計實驗
選題六 綜合設計實驗
附錄
附錄1 元素的相對原子質(zhì)量
附錄2 常用化合物的相對分子質(zhì)量
附錄3 中華人民共和國法定計量單位
附錄4 國際制(SI)單位與Cgs單位換算及常用物理化學常數(shù)
附錄5 常用酸、堿在水中的離解常數(shù)(25℃)
附錄6 金屬配合物的穩(wěn)定常數(shù)
附錄7 一些金屬離子的，Igam(OH)值
附錄8 金屬指示劑的lgain(H)值及變色點的pM值(即pM1值)
附錄9 標準電極電位(18—25℃)
附錄10 某些氧化還原電對的條件電極電位(E□)
附錄11 難溶化合物的溶度積(18—25℃，I一O)
主要參考書目