無(wú)機(jī)化學(xué)簡(jiǎn)明教程（第二版）

第二版前言
第一版前言
緒論

第1章 化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
1.1 溶液濃度的表示方法
1.1.1 B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1.1.2 B的物質(zhì)的量濃度
1.1.3 溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度
1.1.4 B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
1.2 氣體
1.2.1 理想氣體狀態(tài)方程
1.2.2 混合氣體分壓定律
1.3 無(wú)機(jī)化合物系統(tǒng)命名法簡(jiǎn)介
1.3.1 無(wú)機(jī)化合物命名的常用術(shù)語(yǔ)
1.3.2 二元及三元、四元化合物的命名
1.3.3 簡(jiǎn)單含氧酸及其鹽的命名
1.3.4 配位化合物的組成與命名
本章小結(jié)
閱讀材料 化學(xué)——為人類進(jìn)步提供物質(zhì)基礎(chǔ)的核心科學(xué)
習(xí)題

第2章 化學(xué)反應(yīng)基本規(guī)律
2.1 幾個(gè)熱力學(xué)基本概念
2.1.1 系統(tǒng)與環(huán)境
2.1.2 狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)
2.1.3 過(guò)程與途徑
2.1.4 相
2.2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒和能量守恒
2.2.1 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律 反應(yīng)進(jìn)度
2.2.2 熱力學(xué)第一定律
2.2.3 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
2.2.4 反應(yīng)熱的計(jì)算
2.3 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
2.3.1 化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性
2.3.2 熵與熵變
2.3.3 吉布斯自由能變與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
2.4 化學(xué)反應(yīng)速率
2.4.1 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法
2.4.2 反應(yīng)速率理論和活化能
2.4.3 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
本章小結(jié)
閱讀材料 化學(xué)——在相關(guān)學(xué)科發(fā)展中起牽頭作用的學(xué)科
習(xí)題

第3章 化學(xué)平衡
3.1 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度——化學(xué)平衡
3.1.1 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
3.1.2 常見化學(xué)平衡的簡(jiǎn)單計(jì)算
3.2 化學(xué)平衡的移動(dòng)
3.2.1 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
3.2.2 壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響
3.2.3 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
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閱讀材料 欣賞化學(xué)反應(yīng)的慢鏡頭——飛秒化學(xué)
習(xí)題

第4章 氧化還原反應(yīng)
4.1 氧化還原反應(yīng)概述
4.1.1 氧化與還原
4.1.2 氧化數(shù)
4.1.3 氧化還原反應(yīng)方程式的配平
4.2 原電池和電極電勢(shì)
4.2.1 原電池
4.2.2 電極電勢(shì)
4.3 電池反應(yīng)的熱力學(xué)
4.3.1 原電池電動(dòng)勢(shì)與吉布斯自由能變的關(guān)系
4.3.2 原電池電動(dòng)勢(shì)與電池反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系
4.3.3 原電池電動(dòng)勢(shì)與標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)的關(guān)系
4.4 影響電極電勢(shì)的因素
4.4.1 濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響——能斯特方程
4.4.2 酸度對(duì)電極電勢(shì)的影響
4.4.3 沉淀的生成對(duì)電極電勢(shì)的影響
4.4.4 配合物的形成對(duì)電極電勢(shì)的影響
4.5 元素電勢(shì)圖
4.5.1 判斷歧化反應(yīng)能否發(fā)生
4.5.2 計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)
本章小結(jié)
閱讀材料 符合可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的高層次化學(xué)學(xué)科——綠色化學(xué)
習(xí)題

第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
5.1 近代原子結(jié)構(gòu)理論的確立
5.1.1 氫原子光譜
5.1.2 玻爾理論
5.2 微觀粒子運(yùn)動(dòng)的特殊性
5.2.1 微觀粒子的波粒二象性
5.2.2 不確定性原理
5.2.3 微觀粒子運(yùn)動(dòng)的統(tǒng)計(jì)規(guī)律
5.3 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述
5.3.1 薛定諤方程
5.3.2 概率密度和電子云
5.3.3 原子軌道和電子云的圖像
5.3.4 四個(gè)量子數(shù)
5.4 核外電子的排布
5.4.1 影響軌道能量的因素
5.4.2 多電子原子的能級(jí)
5.4.3 核外電子的排布
5.5 元素在周期表中的位置與元素性質(zhì)的周期性
5.5.1 元素在周期表中的位置
5.5.2 元素性質(zhì)的周期性
5.6 離子鍵理論
5.6.1 離子鍵的形成和性質(zhì)
5.6.2 離子的特征
5.6.3 離子晶體
5.7 共價(jià)鍵理論
5.7.1 價(jià)鍵理論
5.7.2 價(jià)層電子對(duì)互斥理論
5.7.3 雜化軌道理論
5.7.4 分子軌道理論
5.7.5 離域x鍵
5.8 金屬鍵理論簡(jiǎn)介
5.8.1 金屬鍵的改性共價(jià)鍵理論
5.8.2 金屬晶體的緊堆結(jié)構(gòu)
5.9 分子間的相互作用
5.9.1 分子的極性
5.9.2 分子間力
5.9.3 氫鍵
本章小結(jié)
閱讀材料 20世紀(jì)最偉大的化學(xué)家之——一鮑林
習(xí)題

第6章 s區(qū)元素選述
6.1 氫
6.1.1 氫的成鍵特征
6.1.2 氫的化學(xué)性質(zhì)
6.2 堿金屬與堿土金屬元素
6.2.1 堿金屬與堿土金屬元素的通性
6.2.2 氧化物和氫氧化物
6.2.3 鹽類
6.2.4 鋰、鈹?shù)奶厥庑院蛯?duì)角線規(guī)則
本章小結(jié)
閱讀材料 化學(xué)家怎樣測(cè)定新分子的結(jié)構(gòu)?
習(xí)題

第7章 p區(qū)元素選述
7.1 鹵素
7.1.1 鹵素的通性
7.1.2 鹵化氫及氫鹵酸
7.1.3 鹵化物
7.1.4 鹵素的含氧酸及其鹽
7.1.5 無(wú)機(jī)含氧酸氧化還原性變化規(guī)律
7.2 氧族元素
7.2.1 氧族元素的通性
7.2.2 氧和氧的重要化合物
7.2.3 硫和硫的重要化合物
7.2.4 無(wú)機(jī)酸強(qiáng)度變化規(guī)律
7.3 氮族元素
7.3.1 氮族元素的通性
7.3.2 氮的重要化合物
7.3.3 磷和磷的重要化合物
7.3.4 砷、銻、鉍的重要化合物
7.4 碳族元素
7.4.1 碳族元素的通性
7.4.2 碳及其無(wú)機(jī)化合物
7.4.3 硅及其重要化合物
7.4.4 錫、鉛及其重要化合物
7.5 硼族元素
7.5.1 硼的重要化合物
7.5.2 鋁及其化合物
7.5.3 無(wú)機(jī)化合物的水解規(guī)律
本章小結(jié)
閱讀材料 具有廣泛應(yīng)用前途的新興材料——納米材料
習(xí)題

第8章 d區(qū)元素選述
8.1 d區(qū)元素的通性
8.1.1 d區(qū)元素原子結(jié)構(gòu)的特征
8.1.2 d區(qū)元素的性質(zhì)
8.2 鈦和鈦的重要化合物
8.2.1 單質(zhì)鈦
8.2.2 二氧化鈦
8.2.3 四氯化鈦
8.3 鉻和鉻的重要化合物
8.3.1 鉻和鉻的元素電勢(shì)圖
8.3.2 鉻（Ⅲ）的化合物
8.3.3 鉻（Ⅵ）的化合物
8.4 錳的重要化合物
8.4.1 錳和錳的元素電勢(shì)圖
8.4.2 錳（Ⅱ）的化合物
8.4.3 錳（Ⅳ）的化合物
8.4.4 錳（Ⅵ）的化合物
8.4.5 錳（Ⅶ）的化合物
8.5 鐵系元素的重要化合物
8.5.1 鐵系元素及其元素電勢(shì)圖
8.5.2 化合物的溶解性
8.5.3 化合物的氧化還原性
8.5.4 化合物的水解性
8.5.5 鐵系元素有代表性的鹽
8.6 鐵系元素的配位化合物
8.6.1 鐵的配位化合物
8.6.2 鈷和鎳的配位化合物
本章小結(jié)
閱讀材料 無(wú)機(jī)合成簡(jiǎn)介（一）
習(xí)題

第9章 ds區(qū)元素選述
9.1 銅副族元素
9.1.1 銅副族元素的單質(zhì)
9.1.2 銅的重要化合物
9.1.3 銀的重要化合物
9.2 鋅副族元素
9.2.1 鋅副族元素的單質(zhì)
9.2.2 鋅和鎘的重要化合物
9.2.3 汞的重要化合物
本章小結(jié)
閱讀材料 無(wú)機(jī)合成簡(jiǎn)介（二）
習(xí)題
參考書目
附錄
附錄1 常用物理化學(xué)常數(shù)
附錄2 國(guó)際單位制（SI）基本單位
附錄3 常用換算關(guān)系
附錄4 一些弱酸和弱堿的解離常數(shù)
附錄5 常見難溶電解質(zhì)的溶度積
附錄6 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（298.15K）
附錄7 一些配位化合物的穩(wěn)定常數(shù)
附錄8 一些單質(zhì)和化合物的熱力學(xué)函數(shù)（298.15K，100kPa）
附錄9 國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量表（1995年）