化工熱力學

前言
第1章 緒論
1.1 熱力學的研究內(nèi)容和性質(zhì)
1.2 化工熱力學與化學工程的關(guān)系
1.3 化工熱力學的作用
1.4 名詞和定義
1.4.1 體系與環(huán)境
1.4.2 過程與循環(huán)
1.4.3 平衡狀態(tài)
1.4.4 熱力學變量
1.4.5 溫度與熱力學第零定律
1.4.6 熱與功

第2章 流體的p-V-T性質(zhì)
2.1 純物質(zhì)的p-V-T相圖
2.2 流體的狀態(tài)方程
2.2.1 理想氣體狀態(tài)方程
2.2.2 立方型狀態(tài)方程
2.2.3 維里方程
2.3 對比態(tài)原理及其應用
2.3.1 對比態(tài)原理
2.3.2 普遍化狀態(tài)方程
2.3.3 兩參數(shù)普遍化壓縮因子圖
2.3.4 偏心因子與三參數(shù)壓縮因子圖
2.3.5 普遍化第二維里系數(shù)關(guān)系式
2.4 真實氣體混合物的p-V-T關(guān)系
2.4.1 阿瑪格定律和普遍化壓縮因子圖聯(lián)用
2.4.2 道爾頓定律和普遍化壓縮因子圖聯(lián)用
2.4.3 虛擬臨界常數(shù)法
2.4.4 氣體混合物的狀態(tài)方程
2.5 液體p-V-T關(guān)系
2.5.1 液體的狀態(tài)方程
2.5.2 普遍化關(guān)聯(lián)式
2.5.3 結(jié)構(gòu)加合法
習題

第3章 流體的熱力學性質(zhì)及計算
3.1 純流體的熱力學性質(zhì)
3.1.1 均相流體系統(tǒng)的熱力學基本方程
3.1.2 點函數(shù)間的數(shù)學關(guān)系式
3.1.3 麥克斯韋關(guān)系式
3.1.4 熱力學函數(shù)的一階導數(shù)間關(guān)系的推導
3.2 熱力學性質(zhì)的計算
3.2.1 焓
3.2.2 熵
3.2.3 Cp和CV的關(guān)系式
3.3 剩余性質(zhì)
3.3.1 自由焓可作為母函數(shù)
3.3.2 剩余性質(zhì)的引入
3.3.3 剩余性質(zhì)和偏離性質(zhì)的異同
3.3.4 用狀態(tài)方程求剩余性質(zhì)
3.4 氣體熱力學性質(zhì)普遍化關(guān)聯(lián)
3.4.1 由普遍化壓縮因子關(guān)系求焓和熵
3.4.2 由普遍化維里系數(shù)計算焓與熵
3.5 液體的焓變和熵變的計算
3.6 兩相系統(tǒng)
3.6.1 克拉貝龍方程
3.6.2 蒸汽壓估算
3.6.3 汽化焓估算
習題

第4章 流動系統(tǒng)的熱力學原理與應用
4.1 引言
4.2 熱力學第一定律
4.2.1 封閉系統(tǒng)的熱力學第一定律
4.2.2 穩(wěn)定流動系統(tǒng)的熱力學第一定律
4.3 熱力學第二定律和熵平衡
4.3.1 熱力學第二定律
4.3.2 熵及熵增原理
4.3.3 封閉系統(tǒng)的熵平衡
4.3.4 穩(wěn)定流動系統(tǒng)的熵平衡
4.4 熱力學圖表及其應用
4.4.1 T-S圖的構(gòu)成和性質(zhì)
4.4.2 焓熵圖
4.4.3 壓焓圖
4.5 氣體的壓縮與膨脹
4.5.1 氣體的壓縮
4.5.2 氣體的膨脹
4.6 水蒸氣動力循環(huán)
4.6.1 卡諾循環(huán)
4.6.2 朗肯循環(huán)
4.6.3 朗肯循環(huán)的改進
4.7 制冷
4.7.1 制冷原理與逆卡諾循環(huán)
4.7.2 蒸汽壓縮制冷循環(huán)
4.7.3 吸收式制冷循環(huán)
4.7.4 制冷工質(zhì)的選擇
4.8 熱泵
習題

第5章 化工過程熱力學分析
5.1 基礎理論
5.1.1 能量的級別
5.1.2 理想功
5.1.3 不可逆過程的損耗功WL
5.2 化工過程的分析法
5.2.1 與
5.2.2 物理Exph的計算
5.2.3 物質(zhì)的化學Exc
5.2.4 平衡方程
5.2.5 兩種損失與兩種效率
習題

第6章 溶液熱力學基礎
6.1 變組成體系的熱力學性質(zhì)
6.1.1 敞開體系的熱力學關(guān)系式
6.1.2 化學位
6.1.3 偏摩爾性質(zhì)
6.2 逸度和逸度系數(shù)
6.2.1 定義
6.2.2 純氣體逸度的計算
6.2.3 凝聚態(tài)物質(zhì)的逸度
6.2.4 混合物中組分逸度的計算
6.2.5 溫度和壓力對逸度的影響
6.2.6 混合物逸度與其組分逸度之間的關(guān)系（f與fi∧之間的關(guān)系）
6.3 路易斯-蘭德爾規(guī)則與標準態(tài)
6.4 溶液的混合性質(zhì)變化
6.5 活度和活度系數(shù)
6.6 活度系數(shù)與組成的關(guān)聯(lián)
6.6.1 非理想溶液的過量自由焓與活度系數(shù)
6.6.2 活度系數(shù)模型
6.7 吉布斯-杜亥姆方程
習題

第7章 流體相平衡
7.1 相平衡判據(jù)和處理方法
7.1.1 相平衡的判據(jù)
7.1.2 相律
7.1.3 相平衡處理方法
7.2 汽液平衡
7.2.1 熱力學關(guān)聯(lián)方程
7.2.2 汽液平衡計算類型
7.2.3 中、低壓下汽液平衡的計算
7.2.4 高壓下的汽液平衡
7.2.5 熱力學一致性檢驗
7.3 氣液平衡
7.3.1 含超臨界組分系統(tǒng)的熱力學
7.3.2 用狀態(tài)方程法計算氣液平衡
7.4 液液平衡
7.4.1 部分互溶系統(tǒng)的熱力學
7.4.2 液液平衡計算
7.5 基團貢獻法估算相平衡
習題

第8章 化學反應平衡
8.1 化學計量學和反應進度
8.2 均相化學反應平衡
8.2.1 化學反應平衡的判據(jù)和約束條件
8.2.2 化學反應平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系
8.2.3 化學反應平衡計算
8.2.4 影響化學平衡組成的因素
8.3 非均相化學反應平衡
8.3.1 化學反應系統(tǒng)的相律
8.3.2 不考慮相平衡的非均相化學反應
8.3.3 考慮相平衡的非均相化學反應
習題
主要參考文獻

附錄
附錄1 臨界常數(shù)和偏心因子
附錄2 理想氣體熱容
附錄3 水蒸氣熱力學性質(zhì)（水蒸氣表）
附錄4 一些物質(zhì)的熱力學函數(shù)
附錄5 龜山-吉田環(huán)境模型的元素化學
附錄6 主要的無機和有機化合物的摩爾標準化學為Exc以及溫度修正系數(shù)睿‥xc用龜山-吉田環(huán)境模型計算）
附錄7 流體的普遍化數(shù)據(jù)
附錄8 單位換算表