物理化學（第2版）

熱力學篇
第1章  熱力學第一定律及應用
1.1  熱力學方法及特點
1.2  熱力學基本概念
1.2.1  系統(tǒng)與環(huán)境
1.2.2  系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)
1.2.3  相的定義
1.2.4  系統(tǒng)的狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
1.2.5  偏微分和全微分在描述系統(tǒng)狀態(tài)變化上的應用
1.2.6  熱力學平衡態(tài)
1.2.7  系統(tǒng)的變化過程與途徑
1.2.8  熱和功
1.3  熱力學第一定律
1.3.1  能量守恒原理——熱力學第一定律
1.3.2  熱力學能
1.3.3  熱力學第一定律的數(shù)學表達式
1.4  可逆過程與體積功
1.4.1  功與過程
1.4.2  可逆過程與不可逆過程
1.5  熱與過程
1.5.1  等容過程熱QV
1.5.2  等壓過程熱Qp與焓
1.5.3  熱容
1.5.4  熱容與溫度的關系
1.6  理想氣體熱力學
1.6.1  焦耳實驗
1.6.2  理想氣體的Cp，m與CV，m的關系
1.6.3  理想氣體的絕熱過程和絕熱過程功
1.6.4  理想氣體單純pVT變化ΔU和ΔH的計算
1.7  相變化過程熱力學
1.7.1  相變熱及相變化的ΔH
1.7.2  相變化過程的體積功
1.7.3  相變化過程的ΔU
1.8  化學反應熱
1.8.1  化學反應的等壓反應熱和等容反應熱
1.8.2  標準摩爾反應熱
1.8.3  熱化學方程式
1.8.4  赫斯定律
1.8.5  標準摩爾反應熱的計算
1.9反應熱與溫度的關系——基爾霍夫定律
1.9.1  閉合環(huán)路法推導
1.9.2  理論推導
1.9.3  基爾霍夫定律的應用
思考題
習題
第2章  熱力學第二定律
2.1  自發(fā)過程的方向和限度
2.2  熱力學第二定律
2.3  卡諾循環(huán)與卡諾定理
2.3.1  卡諾循環(huán)
2.3.2  卡諾定理
2.4  熵的概念——熵及熵增原理
2.4.1  可逆過程的熱溫商——熵函數(shù)的引出
2.4.2  不可逆過程的熱溫商
2.4.3  熱力學第二定律的數(shù)學表達式
2.4.4  熵增原理與熵判據(jù)
2.5  熵變的計算
2.5.1  系統(tǒng)簡單狀態(tài)參量變化過程熵變的計算
2.5.2  系統(tǒng)相變化過程熵變的計算
2.5.3  環(huán)境的熵變及孤立系統(tǒng)熵變的計算
2.6  熱力學第三定律及化學反應的熵變
2.6.1  熱力學第三定律
2.6.2  物質(zhì)的規(guī)定熵和標準熵
2.6.3  化學反應熵變的計算
2.7  熵的物理意義簡介
2.8  亥姆霍茲函數(shù)與吉布斯函數(shù)
2.8.1  熱力學第一定律和熱力學第二定律的聯(lián)合表達式
2.8.2  亥姆霍茲函數(shù)（A）及判據(jù)
2.8.3  吉布斯函數(shù)（G）及判據(jù)
2.9熱力學的一些重要關系式
2.9.1  五個常見熱力學函數(shù)之間的關系
2.9.2  熱力學函數(shù)基本關系式
2.9.3  對應系數(shù)關系式
2.9.4  麥克斯韋（Maxwell）關系式
2.1  0ΔG和ΔA的計算
2.1  0.1  簡單變化過程ΔG和ΔA的計算
2.1  0.2  相變化過程ΔG和ΔA的計算
2.1  0.3  化學反應ΔG的計算
2.1  0.4  ΔG隨溫度T的變化關系
思考題
習題
第3章  多組分系統(tǒng)熱力學與溶液
3.1  混合物和溶液
3.1.1  混合物和溶液的分類
3.1.2  溶液組成的表示方法
3.2  偏摩爾量
3.2.1  偏摩爾量的定義
3.2.2  偏摩爾量的集合公式
3.2.3  吉布斯-杜亥姆方程
3.2.4  偏摩爾量的測定
3.2.5  偏摩爾量之間的函數(shù)關系
3.3  化學勢
3.3.1  化學勢的定義
3.3.2  多組分組成可變系統(tǒng)的熱力學函數(shù)基本關系式
3.3.3  化學勢判據(jù)
3.4  氣體的化學勢
3.4.1  理想氣體的化學勢
3.4.2  實際氣體的化學勢
3.5  稀溶液中兩個經(jīng)驗定律
3.5.1  拉烏爾定律
3.5.2  亨利定律
3.6  溶液中各組分的化學勢
3.6.1  理想溶液的定義及任意組分的化學勢
3.6.2  稀溶液中各組分的化學勢
3.6.3  理想溶液的通性
3.6.4  非理想溶液中各組分的化學勢
3.7  稀溶液的依數(shù)性
3.7.1  蒸氣壓下降
3.7.2  凝固點降低
3.7.3  沸點升高
3.7.4  滲透壓
3.8  分配定律及其應用
3.8.1  分配定律
3.8.2  分配定律的應用——萃取
思考題
習題
第4章  化學平衡
4.1  化學平衡熱力學原理
4.1.1  化學反應的方向和限度
4.1.2  化學反應的摩爾吉布斯函數(shù)變
4.1.3  化學反應的平衡條件
4.2  化學反應的等溫方程式和標準平衡常數(shù)
4.2.1  化學反應的等溫方程式
4.2.2  標準平衡常數(shù)
4.2.3  化學反應方向和限度的判斷
4.3  平衡常數(shù)的各種表示方式
4.3.1  理想氣體反應的平衡常數(shù)
4.3.2  實際氣體反應的平衡常數(shù)
4.3.3  理想溶液反應的平衡常數(shù)
4.3.4  稀溶液反應的平衡常數(shù)
4.3.5  非理想溶液反應的平衡常數(shù)
4.3.6  多相反應的平衡常數(shù)
4.4  平衡常數(shù)的熱力學計算
4.4.1  由ΔfG?m計算平衡常數(shù)
4.4.2  利用ΔrH?m和ΔrS?m數(shù)值計算平衡常數(shù)
4.4.3  利用幾個有關化學反應的ΔrG?m值計算平衡常數(shù)
4.5  平衡常數(shù)的實驗測定及平衡組成的計算
4.5.1  平衡常數(shù)的實驗測定
4.5.2  平衡轉(zhuǎn)化率的計算
4.5.3  平衡組成的計算
4.6  溫度對平衡常數(shù)的影響
4.7  其他可控條件對化學平衡的影響
4.7.1  壓力對平衡的影響
4.7.2  惰性氣體對化學平衡的影響
4.7.3  原料配比對化學平衡的影響
思考題
習題
第5章  相平衡
5.1  基本概念
5.1.1  相與相數(shù)
5.1.2  物種數(shù)和（獨立）組分數(shù)
5.1.3  自由度
5.1.4  相律
5.2  單組分系統(tǒng)的相圖
5.2.1  水的相圖
5.2.2  單組分系統(tǒng)兩相平衡——克拉貝龍克勞修斯方程
5.3  二組分氣?液平衡系統(tǒng)的相圖
5.3.1  二組分液態(tài)完全互溶理想溶液
5.3.2  二組分液態(tài)完全互溶理想溶液
5.3.3  杠桿規(guī)則
5.3.4  二組分液態(tài)完全互溶非理想溶液系
5.3.5  精餾原理
5.3.6  完全不互溶的液體系統(tǒng)——水蒸氣蒸餾原理
5.4  二組分液?液平衡系統(tǒng)的相圖
5.4.1  具有最高臨界溶解溫度的系統(tǒng)
5.4.2  具有最低臨界溶解溫度的系統(tǒng)
5.4.3  同時具有兩種臨界溶解溫度的系統(tǒng)
5.5  二組分液?固平衡系統(tǒng)的相圖
5.5.1  生成簡單低共熔物的二組分系統(tǒng)
5.5.2  生成化合物的二組分系統(tǒng)
5.5.3  二組分系統(tǒng)部分互溶的固熔體相圖
5.6  三組分系統(tǒng)的相圖簡介
5.6.1  三組分系統(tǒng)的組成表示方法
5.6.2  部分互溶三液體系統(tǒng)
思考題
習題
電化學篇
第6章  電解質(zhì)溶液理論
6.1  導體的分類
6.1.1  電子導體
6.1.2  離子導體
6.2  電解質(zhì)溶液的導電性能
6.2.1  電解質(zhì)溶液的導電機理
6.2.2  法拉第電解定律
6.3  離子的電遷移現(xiàn)象與遷移數(shù)
6.3.1  離子的電遷移現(xiàn)象
6.3.2  離子的遷移數(shù)
6.3.3  遷移數(shù)的測定方法
6.4  電導、電導率和摩爾電導率
6.4.1  定義
6.4.2  電解質(zhì)溶液電導的測定
6.4.3  電導率、摩爾電導率與濃度的關系
6.4.4  離子獨立運動規(guī)律和離子電導率
6.5  電導測定的應用
6.5.1  弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)測定
6.5.2  水的純度測定
6.5.3  難溶鹽的溶解度測定
6.5.4  電導滴定
6.6  強電解質(zhì)溶液的活度及活度數(shù)
6.6.1  溶液中電解質(zhì)的平均活度和平均活度系數(shù)
6.6.2  離子強度
6.7  強電解質(zhì)溶液理論
6.7.1  離子氛模型
6.7.2  德拜?休格爾極限公式
6.7.3  昂薩格（Onsager）理論
思考題
習題
第7章  電池電動勢及極化現(xiàn)象
7.1  可逆電池
7.1.1  原電池
7.1.2  可逆電池與不可逆電池
7.1.3  電動勢的測定
7.1.4  電池的書面表達方法
7.2  電極電勢及可逆電極的種類
7.2.1  電極電勢的產(chǎn)生
7.2.2  電極電勢與標準氫電極
7.2.3  標準電極電勢
7.2.4  可逆電極種類
7.3  可逆電池熱力學
7.3.1  可逆電池電動勢與電池反應的吉布斯函數(shù)的關系
7.3.2  電池反應熵變的計算
7.3.3  電池反應焓變的計算
7.3.4  電池反應熱的計算
7.3.5  可逆電池的基本方程——能斯特方程
7.4  液體接界電勢與濃差電池
7.4.1  液體接界電勢
7.4.2  濃差電池
7.4.3  消除液體接界電勢的方法
7.5  電動勢的測定應用
7.5.1  pH值的測定
7.5.2  平衡常數(shù)及溶度積的測定
7.5.3  電勢滴定
7.6  不可逆電極過程
7.6.1  分解電壓
7.6.2  極化現(xiàn)象和超電勢
7.6.3  極譜分析原理
思考題
習題
動力學篇
第8章  基礎化學反應動力學
8.1  反應速率與反應機理
8.1.1  反應速率的定義
8.1.2  反應機理
8.1.3  反應速率的測定
8.2  反應速率方程
8.2.1  速率方程
8.2.2  反應級數(shù)
8.2.3  速率常數(shù)
8.3  反應速率方程的積分形式
8.3.1  零級反應
8.3.2  一級反應
8.3.3  二級反應
8.3.4  n級反應
8.3.5  用分壓表示的速率方程
8.4  反應級數(shù)與速率常數(shù)的確定
8.4.1  積分法
8.4.2  微分法
8.5  溫度對反應速率的影響
8.5.1  范特霍夫規(guī)則
8.5.2  阿倫尼烏斯公式
8.6  反應的活化能
8.6.1  活化能的物理意義
8.6.2  活化能確定
8.6.3  求反應的最適宜溫度
8.7  反應速率理論
8.7.1  簡單碰撞理論
8.7.2  過渡狀態(tài)理論
思考題
習題
第9章  復雜反應及特殊反應動力學
9.1  典型復雜反應
9.1.1  對峙反應
9.1.2  平行反應
9.1.3  連串反應
9.2  復雜反應速率的近似處理法
9.2.1  選取速率控制步驟法
9.2.2  穩(wěn)態(tài)近似法
9.2.3  平衡態(tài)近似法
9.3  鏈反應
9.3.1  直鏈反應的特征及速率方程
9.3.2  爆炸反應
9.4  溶液中的化學反應
9.4.1  溶劑與反應組分無明顯相互作用的情況
9.4.2  溶劑與反應組分有明顯相互作用的情況
9.4.3  溶液中快速反應的處理方法
——弛豫法
9.5  光化學反應
9.5.1  光化學反應的基本定律
9.5.2  光化學反應機理及速率方程
9.6  催化反應
9.6.1  催化作用概述
9.6.2  均相催化反應
9.6.3  多相催化反應
9.7  酶催化反應
9.7.1  酶催化反應的特點
9.7.2  酶催化反應動力學
9.7.3  溫度和pH對酶催化反應速率的影響
9.7.4  酶催化反應的應用和模擬
思考題
習題
界面篇
第10章  液體的表面現(xiàn)象
10.1  表面吉布斯函數(shù)與表面張力
10.1.1  表面功與表面吉布斯函數(shù)
10.1.2  表面張力
10.1.3  影響表面張力的因素
10.1.4  分散度與比表面
10.2  彎曲液面的特性
10.2.1  彎曲液面下的附加壓力
10.2.2  毛細現(xiàn)象
10.3  開爾文方程
10.3.1  微小液滴的飽和蒸氣壓
10.3.2  亞穩(wěn)狀態(tài)與新相生成
10.4  溶液表面的吸附
10.4.1  表面張力與溶液濃度的
關系
10.4.2  溶液表面的吸附現(xiàn)象與吉布斯吸附
等溫式
10.5  表面活性劑
10.5.1  表面活性劑的結(jié)構與分類
10.5.2  表面活性劑溶液的性質(zhì)
10.5.3  表面活性劑的HLB值
10.5.4  表面活性劑的應用
思考題
習題
第11章  固體的表面現(xiàn)象
11.1  固體表面的特征
11.1.1  固體表面的不均勻性
11.1.2  固體的表面能
11.2  潤濕現(xiàn)象
11.2.1  潤濕現(xiàn)象的分類
11.2.2  接觸角與潤濕方程
11.3  固體表面對氣體的吸附
11.3.1  物理吸附
11.3.2  化學吸附
11.3.3  吸附曲線
11.3.4  吸附熱
11.3.5  弗戎德利希吸附等溫式
11.4  單分子層吸附理論
11.4.1  朗格繆爾吸附等溫式
11.4.2  朗格繆爾吸附等溫式的應用
11.4.3  解離吸附
11.4.4  混合吸附
11.5  多分子層吸附理論簡介
11.5.1  BET吸附等溫式
11.5.2  BET方程的應用
11.6  固?液界面吸附
11.6.1  固體自稀溶液中吸附
11.6.2  影響固體自非電解質(zhì)溶液吸附的因素
11.6.3  固體自電解質(zhì)溶液中吸附
思考題
習題
膠體篇
第12章  膠體分散系統(tǒng)
12.1  分散系統(tǒng)概述
12.1.1  分散系統(tǒng)的研究內(nèi)容
12.1.2  分散系統(tǒng)的分類
12.1.3  膠體系統(tǒng)的分類
12.2  膠體的制備及凈化
12.2.1  膠體的制備
12.2.2  膠體的凈化及應用
12.3  膠體的運動性質(zhì)
12.3.1  布朗運動
12.3.2  溶膠的滲透壓
12.3.3  擴散現(xiàn)象
12.3.4  沉降與沉降平衡
12.4  膠體的光學性質(zhì)
12.4.1  丁鐸爾效應
12.4.2  瑞利公式
12.4.3  超顯微鏡及其應用
12.5  膠體的電學性質(zhì)
12.5.1  電動現(xiàn)象
12.5.2  膠粒表面電荷的來源
12.5.3  膠體雙電層模型
12.5.4  膠體粒子的結(jié)構圖
12.5.5  ζ電勢計算
12.6  電解質(zhì)對膠體的穩(wěn)定與聚沉
12.6.1  電解質(zhì)的聚沉作用
12.6.2  聚沉作用的實驗規(guī)律
12.6.3  膠體穩(wěn)定的DLVO理論
12.6.4  蘇采?哈迪規(guī)則的定量說明
12.7  吸附高分子對膠體的穩(wěn)定作用
12.7.1  空間穩(wěn)定作用的實驗規(guī)律
12.7.2  空間穩(wěn)定效應理論
12.8  自由高分子對膠體的穩(wěn)定作用
簡介
12.9  高分子引起膠體的絮凝作用
12.9.1  高分子對膠體絮凝作用的
機理
12.9.2  影響高分子對膠體絮凝的
因素
12.9.3  高分子絮凝劑的優(yōu)點
12.10  乳狀液
12.10.1  乳狀液概述
12.10.2  影響乳狀液類型的因素
12.10.3  乳狀液的變型與破壞
12.10.4  乳化劑的分類與選擇
12.11  泡沫
思考題
習題
第13章  高分子溶液與凝膠
13.1  高分子化合物的結(jié)構特征與平均分子量
13.1.1  高分子化合物的結(jié)構特征
13.1.2  高分子化合物的平均分子量
13.2  高分子溶液的流變性質(zhì)
13.2.1  流體的黏度
13.2.2  流變曲線與流型
13.3  高分子溶液的電學性質(zhì)
13.4  高分子溶液的滲透壓
13.4.1  不帶電荷高分子溶液的滲透壓
13.4.2  高分子電解質(zhì)溶液的滲透壓——唐南平衡
13.5  影響高分子溶液穩(wěn)定性的因素
13.5.1  鹽析作用
13.5.2  外加絮凝劑
13.5.3  pH值對絮凝的影響
13.5.4  高分子電解質(zhì)溶液的相互作用
13.5.5  乳粒積并作用
13.6  凝膠
13.6.1  膠凝作用
13.6.2  凝膠的結(jié)構
13.6.3  凝膠的性質(zhì)
思考題
習題
附錄
部分習題參考答案
主要參考文獻