物理化學(xué)教程（第2版）

第0章 物理化學(xué)概論
0.1 物理化學(xué)課程的基本內(nèi)容
0.2 物理化學(xué)的研究方法
0.3 物理化學(xué)的量、量綱與量的單位

第1章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
1.0 化學(xué)熱力學(xué)的理論基礎(chǔ)和方法
Ⅰ 熱力學(xué)基本概念、熱、功
1.1 熱力學(xué)基本概念
1.2 熱、功
1.3 可逆過程、可逆過程的體積功
Ⅱ 熱力學(xué)第一定律
1.4 熱力學(xué)能、熱力學(xué)第一定律
1.5 定容熱、定壓熱及焓
1.6 熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用
Ⅲ 熱力學(xué)第二定律
1.7 熱轉(zhuǎn)化為功的限度、卡諾循環(huán)
1.8 熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述
1.9 熵、熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式
1.10 系統(tǒng)熵變的計(jì)算
Ⅳ 熱力學(xué)第三定律
1.兒 熱力學(xué)第三定律
Ⅴ 熵與無序和有序
1.12 熵是系統(tǒng)無序度的量度
1.13 熵與熱力學(xué)概率
1.14 熵與生命及耗散結(jié)構(gòu)
Ⅵ 亥姆霍茨函數(shù)、吉布斯函數(shù)
1.15 亥姆霍茨函數(shù)、亥姆霍茨函數(shù)判據(jù)
1.16 吉布斯函數(shù)、吉布斯函數(shù)判據(jù)
1.17 p、V、T變化及相變化過程△A、△G的計(jì)算
Ⅶ 熱力學(xué)函數(shù)的基本關(guān)系式
1.18 熱力學(xué)基本方程、吉布斯-亥姆霍茨方程
1.19 麥克斯韋關(guān)系式、熱力學(xué)狀態(tài)方程
Ⅷ 化學(xué)勢
1.20 多組分系統(tǒng)及其組成標(biāo)度
1.2l 摩爾量與偏摩爾量
1.22 化學(xué)勢、化學(xué)勢判據(jù)
1.23 理想氣體的化學(xué)勢
習(xí)題
計(jì)算題答案

第2章 相平衡
2.0 相平衡研究的內(nèi)容和方法
Ⅰ 相律
2.1 相律
Ⅱ 單組分系統(tǒng)相平衡
2.2 克拉珀龍方程
2.3 克勞休斯-克拉珀龍方程
Ⅲ 多組分系統(tǒng)相平衡
2.4 拉鳥爾定律、亨利定律
2.5 理想液態(tài)混合物
2.6 理想稀溶液
2.7 理想稀溶液的依數(shù)性
2.8 真實(shí)液態(tài)混合物、真實(shí)溶液、活度
2.9 多組分合金系統(tǒng)中溶質(zhì)B活度酈的計(jì)算
Ⅳ 相平衡強(qiáng)度狀態(tài)圖
2.10 單組分系統(tǒng)相圖
2.11 二組分系統(tǒng)相圖
2.12 二組分系統(tǒng)復(fù)雜相圖分析
2.13 二組分系統(tǒng)相圖總結(jié)
習(xí)題
計(jì)算題答案

第3章 化學(xué)平衡
3.0 化學(xué)平衡熱力學(xué)研究的內(nèi)容
Ⅰ 化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
3.1 化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義
3.2 化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的熱力學(xué)計(jì)算法
3.3 化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系
Ⅱ 化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的應(yīng)用
3.4 理想氣體混合物反應(yīng)的化學(xué)平衡
3.5 理想氣體與純固體或液體反應(yīng)的化學(xué)平衡
3.6 固體化合物的分解壓
3.7 范特荷夫定溫方程、化學(xué)反應(yīng)方向的判斷
*3.8 反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率及系統(tǒng)的平衡組成的計(jì)算
3.9 各種因素對平衡移動的影響
*3.10 液態(tài)混合物中反應(yīng)的化學(xué)平衡
*3.11 液態(tài)溶液中反應(yīng)的化學(xué)平衡
*3.12 同時反應(yīng)的化學(xué)平衡
*3.13 耦合反應(yīng)的化學(xué)平衡
*3.14 氧化物的△G-T圖
習(xí)題
計(jì)算題答案

第4章 化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)
4.0 化學(xué)動力學(xué)研究的內(nèi)容和方法
Ⅰ 化學(xué)反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系
4.1 化學(xué)反應(yīng)速率的定義
4.2 化學(xué)反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系
4.3 化學(xué)反應(yīng)速率方程的建立方法
4.4 化學(xué)反應(yīng)機(jī)理、元反應(yīng)
Ⅱ 化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
4.5 化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
Ⅲ 復(fù)合反應(yīng)動力學(xué)
4.6 基本型的復(fù)合反應(yīng)
4.7 復(fù)合反應(yīng)速率方程的近似處理法
4.8 鏈反應(yīng)
Ⅳ 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
4.9 催化劑、催化作用
Ⅴ 元反應(yīng)的速率理論
4.10 硬球碰撞理論
*4.11 活化絡(luò)合物理論（ACT）或過渡狀態(tài)理論（TST）
習(xí) 題
計(jì)算題答案

第5章 界面層的平衡與速率
5.0 界面層研究的內(nèi)容和方法
Ⅰ 表面張力、表面能
5.1 表面張力
5.2 高度分散系統(tǒng)的表面能
5.3 影響表面張力的因素
Ⅱ 液體表面的熱力學(xué)性質(zhì)
5.4 彎曲液面的附加壓力
5.5 彎曲液面的飽和蒸氣壓
5.6 潤濕及其類型
5.7 毛細(xì)管現(xiàn)象
Ⅲ 新相生成的熱力學(xué)及動力學(xué)
5.8 新相生成與亞穩(wěn)狀態(tài)
5.9 新相生成的熱力學(xué)與動力學(xué)
Ⅳ 吸附作用
5.10 溶液界面上的吸附
5.11 表面活性劑
5.12 固體表面對氣體的吸附
Ⅴ 表面多相反應(yīng)動力學(xué)
5.13 表面多相反應(yīng)的動力學(xué)共同特征
*5.14 氣-固相多相反應(yīng)動力學(xué)
*5.15 氣-液相多相反應(yīng)動力學(xué)
*5.16 液-液相多相反應(yīng)動力學(xué)
*5.17 固-固相燒結(jié)多相反應(yīng)動力學(xué)
*5.18 由表面吸附控制的多相反應(yīng)
習(xí) 題
計(jì)算題答案

第6章 電化學(xué)反應(yīng)的平衡與速率
6.0 電化學(xué)反應(yīng)的平衡與速率研究的
內(nèi)容和方法
Ⅰ 電解質(zhì)溶液的電荷傳導(dǎo)性質(zhì)
6.1 電解質(zhì)的類型
6.2 電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率
6.3 離子電遷移率、離子獨(dú)立運(yùn)動定律
6.4 離子遷移數(shù)
Ⅱ 電解質(zhì)溶液的平衡性質(zhì)
6.5 離子的平均活度、平均活度因子
6.6 電解質(zhì)溶液的離子強(qiáng)度
6.7 電解質(zhì)溶液的離子互吸理論
Ⅲ 電化學(xué)系統(tǒng)中的相間電勢差及電池
6.8 電化學(xué)系統(tǒng)中的相間電勢差
6.9 電 池
Ⅳ 電化學(xué)反應(yīng)的平衡
6.10 原電池電動勢的定義
6.11 能斯特方程
Ⅴ 電化學(xué)反應(yīng)的速率
6.12 電化學(xué)反應(yīng)速率、交換電流密度
6.13 極化、超電勢
6.14 電催化反應(yīng)動力學(xué)
Ⅵ 應(yīng)用電化學(xué)
6.15 電解池、電極反應(yīng)的競爭
*6.16 金屬的電解提取、精煉與熔鹽電解
*6.17 化學(xué)電源
*6.18 金屬的電化學(xué)腐蝕與防腐
*6.19 金屬表面精飾及其動力學(xué)
*6.20 電化學(xué)傳感器
習(xí) 題
計(jì)算題答案
附錄
附錄Ⅰ 基本物理常量
附錄Ⅱ 中華人民共和國法定計(jì)量單位
附錄Ⅲ 物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵和摩爾熱容
附錄Ⅳ 某些有機(jī)化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓（25℃）
附錄Ⅴ 某些反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變化與溫度的關(guān)系
附錄Ⅵ Fc（1）中某些共存元素的活度相互作用因子
參考書目
編后說明