物理化學(xué)（第4版）

1 熱力學(xué)第一定律
1.1 熱力學(xué)基本概念
1.1.1 系統(tǒng)和環(huán)境
1.1.2 系統(tǒng)的性質(zhì)、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
1.1.3 平衡態(tài)
1.1.4 過(guò)程和途徑
1.1.5 可逆過(guò)程
1.2 熱力學(xué)第一定律
1.2.1 熱
1.2.2 功
1.2.3 熱力學(xué)能
1.2.4 熱力學(xué)第一定律
1.3 焓、熱容
1.3.1 恒容熱與恒容熱容
1.3.2 恒壓熱、恒壓熱容及焓
1.3.3 熱容與溫度的關(guān)系
1.3.4 理想氣體的熱容
1.4 理想氣體可逆過(guò)程的體積功
1.4.1 理想氣體的恒溫可逆過(guò)程
1.4.2 理想氣體的絕熱可逆過(guò)程
1.5 相變過(guò)程
1.6 焦耳實(shí)驗(yàn)
1.7 節(jié)流膨脹和焦耳-湯姆遜效應(yīng)
1.8 熱化學(xué)
1.8.1 反應(yīng)進(jìn)度和熱化學(xué)方程式
1.8.2 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
1.8.3 蓋斯定律
1.8.4 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓的計(jì)算
1.8.5 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓與溫度的關(guān)系——基爾霍夫公式
1.8.6 非恒溫反應(yīng)
習(xí)題
2 熱力學(xué)第二定律
2.1 卡諾循環(huán)
2.1.1 熱機(jī)效率
2.1.2 卡諾循環(huán)
2.2 熱力學(xué)第二定律
2.2.1 自發(fā)過(guò)程
2.2.2 熱力學(xué)第二定律的表述
2.3 熵、熱力學(xué)第二定律表達(dá)式
2.3.1 可逆過(guò)程的熱溫商及熵的概念
2.3.2 熵變與不可逆過(guò)程的熱溫商
2.3.3 熱力學(xué)第二定律表達(dá)式
2.3.4 熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)及熵的統(tǒng)計(jì)意義
2.4 熵變的計(jì)算及應(yīng)用
2.4.1 簡(jiǎn)單的狀態(tài)變化過(guò)程
2.4.2 相變過(guò)程
2.4.3 化學(xué)變化過(guò)程
2.5 亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)
2.5.1 亥姆霍茲函數(shù)
2.5.2 吉布斯函數(shù)
2.5.3 △G和△A的計(jì)算
2.6 熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系式
2.6.1 熱力學(xué)基本方程
2.6.2 麥克斯韋（Maxwell）關(guān)系式
2.6.3 其他重要關(guān)系式
2.7 克拉佩龍方程
2.7.1 克拉佩龍方程
2.7.2 純物質(zhì)液-氣、固-氣平衡時(shí)的溫度與壓力的關(guān)系——克勞修斯-克拉佩龍方程
習(xí)題
3 化學(xué)平衡
3.1 各類平衡常數(shù)
3.1.1 理想氣體化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)
3.1.2 多相反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、分解壓
3.1.3 平衡組成的計(jì)算
3.2 化學(xué)反應(yīng)等溫方程
3.2.1 化學(xué)反應(yīng)等溫方程
3.2.2 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)
3.3 熱力學(xué)第三定律及化學(xué)變化過(guò)程熵變的計(jì)算
3.3.1 能斯特?zé)岫ɡ?br />3.3.2 熱力學(xué)第三定律
3.3.3 規(guī)定熵和標(biāo)準(zhǔn)熵
……
4 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)
5 相圖
6 量子力學(xué)基礎(chǔ)
7 統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)
8 表面現(xiàn)象
9 電化學(xué)
10 化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)
11 分散系統(tǒng)
附錄 物理化學(xué)數(shù)據(jù)表
參考文獻(xiàn)