化學(xué)原理選講

第一章 溶液溶解性
一、溶解過程的體積效應(yīng)和熱效應(yīng)
二、溶解度
三、無機(jī)物水溶性的幾種規(guī)律
四、氣體的溶解度
五、兩親物質(zhì)
六、不是一種溶質(zhì)和一種溶劑組成的液態(tài)體系
七、幾個(gè)問題
第二章 Gibbs自由能變與化學(xué)反應(yīng)
一、熱化學(xué)循環(huán)
二、Gibbs自由能變的運(yùn)用
三、化學(xué)還原法制備金屬
四、某些化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律
五、偶聯(lián)反應(yīng)
第三章 化學(xué)平衡
一、控制平衡移動(dòng)的條件
二、平衡常數(shù)
三、熱效應(yīng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
四、作圖和識(shí)圖
五、“復(fù)雜”反應(yīng)的平衡常數(shù)
六、化學(xué)平衡的計(jì)算
七、幾個(gè)問題
第四章 弱電解質(zhì)電離平衡 難溶物沉淀溶解平衡
一、強(qiáng)、弱電解質(zhì) 弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)
二、一元弱酸、弱堿溶液中的氫離子濃度、pH
三、多元弱酸 多元弱酸酸式鹽在溶液中的平衡
四、一定pH條件下弱酸的型體
五、難溶物的沉淀溶解平衡
六、分步沉淀和沉淀轉(zhuǎn)化
七、電離平衡、溶度積平衡和配位平衡
八、關(guān)于難（微）溶物的幾個(gè)問題
第五章 氧化還原反應(yīng)　電極電勢(shì)
一、氧化數(shù)（氧化態(tài)）　氧化還原反應(yīng)方程式的配平
二、電極電勢(shì)水溶液中的氧化還原反應(yīng)
三、影響氧化還原反應(yīng)的因素
四、電化學(xué)簡(jiǎn)介
五、非水溶液中氧化還原反應(yīng)簡(jiǎn)介
第六章 含氧酸及其鹽
一、含氧酸（鹽）的命名
二、含氧酸的性質(zhì)
三、硫的含氧酸及其鹽
四、含氧酸鹽受熱時(shí)發(fā)生的反應(yīng)
五、含氧酸鹽熱分解反應(yīng)溫度（高低）的（定性）判斷
六、p區(qū)元素最高氧化態(tài)含氧酸（鹽）的性質(zhì)
七、縮合含氧酸（鹽）的組成和結(jié)構(gòu)
第七章 硫化物　鹵化物　氫化物　氮化物
一、硫化物
二、鹵化物
三、p區(qū)元素鹵化物的組成、構(gòu)型及性質(zhì)
四、化合物的水解反應(yīng)
五、氫化物
六、氮化物簡(jiǎn)介
第八章 等電子體常見分（離）子的構(gòu)型
一、兩個(gè)原子構(gòu)成的分（離）子構(gòu)型
二、多原子（≥3）分（離）子構(gòu)型
三、等電子體的化學(xué)性質(zhì)是否相似
四、按中心原子成鍵軌道歸納常見分（離）子的構(gòu)型
五、等電子體運(yùn)用的幾個(gè)實(shí)例
第九章 和教學(xué)有關(guān)的幾個(gè)問題
一、實(shí)驗(yàn)室兩種制02反應(yīng)的資料及相關(guān)實(shí)驗(yàn)
二、鎂和水、水溶液的反應(yīng)
三、軟硬酸堿（ HSAB）理論
四、比較同類物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)應(yīng)關(guān)注的問題
附錄