普通化學（第2版）

第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
1.1 原子結(jié)構(gòu)
1.1.1 原子結(jié)構(gòu)理論的早期發(fā)展
1.1.2 量子論對核外電子運動的描述
1.1.3 原子軌道和波函數(shù)
1.2 原子核外電子排布與周期系
1.2.1 核外電子排布的規(guī)律
1.2.2 原子結(jié)構(gòu)與周期表關(guān)系
1.2.3 元素性質(zhì)的周期性
1.3 化學鍵、分子結(jié)構(gòu)與分子間相互作用
1.3.1 離子鍵
1.3.2 共價鍵
1.3.3 分子間的相互作用及氫鍵
1.3.4 金屬鍵
思考題
第2章 化學熱力學與動力學基礎(chǔ)
2.1 熱力學基本概念
2.1.1 系統(tǒng)與環(huán)境
2.1.2 系統(tǒng)的狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)
2.1.3 熱和功
2.1.4 內(nèi)能（熱力學能）
2.1.5 熱力學第一定律
2.2 反應(yīng)熱
2.2.1 恒容反應(yīng)熱
2.2.2 恒壓反應(yīng)熱
2.2.3 熱化學方程式
2.2.4 化學反應(yīng)進度
2.2.5 蓋斯定律
2.2.6 化學反應(yīng)熱計算中的幾種熱力學基礎(chǔ)數(shù)據(jù)
2.2.7 化學反應(yīng)熱的計算
2.2.8 新能源的開發(fā)與應(yīng)用
2.3 化學反應(yīng)的方向
2.3.1 自發(fā)過程的特征
2.3.2 反應(yīng)的焓變與自發(fā)過程
2.3.3 化學反應(yīng)過程的熵變
2.3.4 Gibbs自由能
2.3.5 Gibbs-Helmholtz方程的應(yīng)用
2.4 化學平衡
2.4.1 平衡常數(shù)
2.4.2 平衡常數(shù)與Gibbs自由能變
2.4.3 多重平衡
2.4.4 化學平衡的移動
2.5 化學反應(yīng)速率
2.5.1 反應(yīng)速率的意義
2.5.2 濃度與反應(yīng)速率
2.5.3 溫度與反應(yīng)速率、活化能
2.5.4 催化作用
思考題
第3章 水化學與環(huán)境污染化學與生活
3.1 溶液的通性
3.1.1 非電解質(zhì)溶液的通性
3.1.2 電解質(zhì)溶液的通性
3.2 酸堿理論簡介
3.2.1 酸堿質(zhì)子理論
3.2.2 酸堿電子理論
3.3 弱電解質(zhì)的電離平衡
3.3.1 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
3.3.2 一元弱酸、弱堿的電離平衡
3.4 同離子效應(yīng)與緩沖溶液
3.5 配離子的解離平衡
3.5.1 配合物
3.5.2 配合物的命名
3.6 多相離解平衡
3.6.1 溶度積概念
3.6.2 溶度積與溶解度
3.6.3 溶度積規(guī)則
3.6.4 沉淀平衡中的同離子效應(yīng)
3.6.5 分步沉淀
3.6.6 沉淀的溶解
3.6.7 沉淀的轉(zhuǎn)化
3.7 水的污染及其危害
3.7.1 水中的污染物
3.7.2 水污染的處理
思考題
第4章 電化學基礎(chǔ)
第5章 化學與無機材料
第6章 高分子化合物與材料
第7章 化學與生命科學
附錄