物理化學(xué)

緒論
第1章 氣體
1.1 理想氣體
1.1.1 物質(zhì)聚集狀態(tài)與相
1.1.2 理想氣體狀態(tài)方程
1.1.3 混合理想氣體性質(zhì)
1.2 真實(shí)氣體
1.2.1 理想氣體與真實(shí)氣體的偏差
1.2.2 壓縮因子
1.2.3 真實(shí)氣體的狀態(tài)方程——范德華方程
1.3 氣體液化
1.3.1 相變化
1.3.2 液化
1.3.3 飽和蒸氣壓
第2章 熱力學(xué)第一定律及應(yīng)用
2.1 熱力學(xué)基本概念
2.1.1 系統(tǒng)與環(huán)境
2.1.2 狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)
2.1.3 過程與途徑
2.1.4 熱力學(xué)平衡
2.1.5 熱和功
2.1.6 熱力學(xué)能
2.2 熱力學(xué)第一定律
2.2.1 熱力學(xué)第一定律的文字表述
2.2.2 熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式
2.2.3 恒容熱與恒壓熱
2.3 熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用
2.3.1 熱力學(xué)第一定律在氣體中的應(yīng)用
2.3.2 熱力學(xué)第一定律在相變中的應(yīng)用
2.3.3 熱力學(xué)第一定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用
第3章 熱力學(xué)第二定律及應(yīng)用
3.1 自發(fā)過程與熱力學(xué)第二定律
3.1.1 自發(fā)過程
3.1.2 熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述
3.2 熵
3.2.1 卡諾循環(huán)與卡諾定理
3.2.2 熵與熱力學(xué)第二定律
3.2.3 熵增加原理與熵判據(jù)
3.2.4 熵變與熱力學(xué)第三定律
3.3 亥姆霍茲函數(shù)與吉布斯函數(shù)
3.3.1 亥姆霍茲函數(shù)
3.3.2 吉布斯函數(shù)
3.4 熱力學(xué)基本方程
3.4.1 熱力學(xué)函數(shù)的一些重要關(guān)系式
3.4.2 純物質(zhì)的兩相平衡
第4章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)
4.1 化學(xué)勢(shì)
4.1.1 偏摩爾量
4.1.2 化學(xué)勢(shì)
4.2 氣體的化學(xué)勢(shì)
4.2.1 純理想氣體的化學(xué)勢(shì)
4.2.2 理想氣態(tài)混合物中任意組分的化學(xué)勢(shì)
4.2.3 真實(shí)氣體的化學(xué)勢(shì)
4.3 溶液與混合物
4.3.1 拉烏爾定律
4.3.2 亨利定律
4.4 理想液態(tài)混合物
4.4.1 理想液態(tài)混合物
4.4.2 理想液態(tài)混合物的氣液平衡
4.4.3 理想液態(tài)混合物任意組分的化學(xué)勢(shì)
4.5 理想稀薄溶液
4.5.1 理想稀薄溶液的定義
4.5.2 理想稀薄溶液任意組分的化學(xué)勢(shì)
4.5.3 稀薄溶液的依數(shù)性
4.6 真實(shí)溶液和液態(tài)混合物
4.6.1 真實(shí)液態(tài)混合物
4.6.2 真實(shí)溶液
第5章 相律與相圖
5.1 相律
5.1.1 相與相數(shù)
5.1.2 物種數(shù)與組分?jǐn)?shù)
5.1.3 自由度
5.1.4 相律
5.2 單組分系統(tǒng)相圖
5.2.1 水的相平衡實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
5.2.2 水的相圖
5.3 二組分系統(tǒng)相圖
5.3.1 二組分理想液態(tài)混合物相圖
5.3.2 二組分實(shí)際液態(tài)混合物的氣液平衡相圖
5.3.3 二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)相圖
5.3.4 二組分液態(tài)不互溶系統(tǒng)相圖
5.3.5 二組分液固系統(tǒng)相圖
5.4 三組分系統(tǒng)相圖
5.4.1 三組分系統(tǒng)相圖的等邊三角形表示法
5.4.2 三組分部分互溶系統(tǒng)的溶解度圖
第6章 化學(xué)平衡
6.1 化學(xué)平衡熱力學(xué)
6.1.1 化學(xué)反應(yīng)方向與判據(jù)
6.1.2 化學(xué)平衡條件
6.2 化學(xué)平衡常數(shù)
6.2.1 理想氣體反應(yīng)等溫方程
6.2.2 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表示方法
6.3 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的應(yīng)用
6.3.1 化學(xué)平衡的判斷
6.3.2 化學(xué)平衡組成的計(jì)算
6.3.3 轉(zhuǎn)化率計(jì)算
6.4 影響化學(xué)平衡的因素
6.4.1 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
6.4.2 壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響
6.4.3 惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響
6.4.4 催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響
6.4.5 其他因素對(duì)化學(xué)平衡的影響
第7章 電化學(xué)
7.1 電解質(zhì)溶液
7.1.1 電導(dǎo)與電導(dǎo)率
7.1.2 離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律
7.1.3 電導(dǎo)測(cè)定與應(yīng)用
7.1.4 電解質(zhì)離子活度
7.2 可逆電池
7.2.1 電池
7.2.2 可逆電池
7.2.3 可逆電池電動(dòng)勢(shì)
7.2.4 原電池電動(dòng)勢(shì)的應(yīng)用
7.3 電極極化與電解
7.3.1 電極極化
7.3.2 超電勢(shì)
7.3.3 電解池與分解電壓
7.3.4 電極反應(yīng)的應(yīng)用
7.4 化學(xué)電源與電化學(xué)防腐
7.4.1 化學(xué)電源
7.4.2 化學(xué)電源最大效率
7.4.3 電化學(xué)腐蝕
7.4.4 電化學(xué)防腐
第8章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)
8.1 化學(xué)反應(yīng)速率
8.1.1 化學(xué)反應(yīng)速率的概念
8.1.2 化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定
8.2 化學(xué)反應(yīng)速率方程
8.2.1 基元反應(yīng)與質(zhì)量作用定律
8.2.2 簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)速率及計(jì)算
8.2.3 速率方程的建立
8.2.4 復(fù)雜反應(yīng)的速率方程及近似處理方法
8.3 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
8.3.1 阿侖尼烏斯方程
8.3.2 活化能
8.3.3 反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
8.4 催化劑與反應(yīng)速率的關(guān)系
8.4.1 催化劑的基本概念
8.4.2 單相催化反應(yīng)
8.4.3 多相催化反應(yīng)
8.5 光與反應(yīng)速率的關(guān)系
8.5.1 光化學(xué)反應(yīng)
8.5.2 光化學(xué)基本定律
8.5.3 量子效率
第9章 界面現(xiàn)象
9.1 界面現(xiàn)象的原理與表面張力
9.1.1界面現(xiàn)象的原理
9.1.2 表面張力
9.1.3 彎曲液面壓力
9.2潤(rùn)濕與表面活性劑
9.2.1 潤(rùn)濕
9.2.2 表面活性劑
9.3 表面的吸附作用
9.3.1 物理吸附與化學(xué)吸附
9.3.2 吸附量計(jì)算經(jīng)驗(yàn)公式
第10章 膠體
10.1 分散系統(tǒng)
10.2 溶膠
10.2.1 溶膠的制備、穩(wěn)定與聚沉
10.2.2 溶膠的基本性質(zhì)
10.3 乳狀液
10.4 高分子溶液
附錄
附錄A 基本物理常量
附錄B 相對(duì)原子質(zhì)量
附錄C 拉丁字母
附錄D 中華人民共和國(guó)法定計(jì)量單位
附錄E 常用數(shù)學(xué)公式
附錄F 物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵和摩爾定壓熱容(100 kPa)
附錄G 物質(zhì)的摩爾定壓熱容(100 kPa)
附錄H 希臘字母
附錄I 某些有機(jī)化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓’
附錄J 本書所用的主要符號(hào)一覽表
參考文獻(xiàn)