無機(jī)化學(xué)（第二版）

無機(jī)化學(xué)教學(xué)大綱
1 論
1.1 化學(xué)的出現(xiàn)與化學(xué)的分類
1.2 化學(xué)研究基本方法——實(shí)驗(yàn)方法和理論方法
1.2.1 實(shí)驗(yàn)方法
1.2.2 理論方法
1.3 大學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法
1.3.1 注重以基本自然規(guī)律為指導(dǎo)
1.3.2 注重模型的引出、理想模型與實(shí)際狀態(tài)的比較
1.3.3 注重由特殊到一般、由性質(zhì)到結(jié)構(gòu)
2 溶液
2.1 液體的沸點(diǎn)與蒸氣壓
2.1.1 液體的沸點(diǎn)
2.1.2 液體的蒸氣壓
2.2 溶液的濃度
2.2.1 溶質(zhì)B的濃度或溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（CB）
2.2.2 溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度（MB）
2.2.3 B的摩爾分?jǐn)?shù)（XB）
2.2.4 質(zhì)量分?jǐn)?shù)（WB）
2.3 難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性
2.3.1 蒸氣壓下降一RaouIt定律
2.3.2 沸點(diǎn)升高
2.3.3 凝固點(diǎn)下降
2.3.4 滲透壓
思考題
習(xí)題
第2章 檢測(cè)題
3 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
3.1 熱力學(xué)中的常用術(shù)語(yǔ)
3.1.1 體系與環(huán)境
3.1.2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
3.1.3 過程和途徑
3.2 熱力學(xué)第一定律
3.2.1 熱力學(xué)第一定律
3.2.2 內(nèi)能是狀態(tài)函數(shù)
3.2.3 熱和功不是狀態(tài)函數(shù)
3.3 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與焓變
3.3.1 恒容反應(yīng)熱、恒壓反應(yīng)熱與焓變
3.3.2 蓋斯定律
3.4 化學(xué)反應(yīng)的方向
3.4.1 反應(yīng)的自發(fā)過程
3.4.2 熵和熵變
3.4.3 化學(xué)反應(yīng)的判據(jù)
思考題
習(xí)題
第3章 檢測(cè)題
4 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
4.1 化學(xué)反應(yīng)速率
4.1.1 化學(xué)反應(yīng)速率表示法
4.1.2 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
4.1.3 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
4.1.4 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
4.1.5 酶催化作用
4.2 化學(xué)平衡
4.2.1 化學(xué)平衡
4.2.2 平衡常數(shù)和自由能變化的關(guān)系
4.2.3 化學(xué)平衡的移動(dòng)
4.2.4 02、C0、Hb的平衡
思考題
習(xí)題
第4章 檢測(cè)題
5 酸堿平衡與沉淀平衡
5.1 電解質(zhì)溶液
5.1.1 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
5.1.2 強(qiáng)電解質(zhì)的活度與活度系數(shù)
5.1.3 電離度
5.2 酸堿理論
5.2.1 酸堿質(zhì)子理論
5.2.2 酸堿電子理論
5.3 弱電解質(zhì)的電離平衡
5.3.1 一元弱酸、弱堿的電離平衡
5.3.2 多元弱酸的電離
5.4 同離子效應(yīng)和緩沖溶液
5.4.1 同離子效應(yīng)
5.4.2 緩沖溶液
5.4.3 鹽效應(yīng)
5.5 鹽類水解
5.5.1 鹽類水解、水解常數(shù)
5.5.2 影響水解平衡移動(dòng)的因素
5.6 沉淀溶解平衡
5.6.1 溶度積常數(shù)
5.6.2 沉淀的生成
5.6.3 分步沉淀
5.6.4 沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化
思考題
習(xí)題
第5章 檢測(cè)題
6 原子結(jié)構(gòu)
6.1 玻爾的氫原子模型
6.1.1 玻爾模型建立的基礎(chǔ)
6.1.2 玻爾的氫原子模型
6.2 氫原子的量子力學(xué)模型
6.2.1 微觀粒子的波粒二象性
6.2.2 氫原子的量子力學(xué)模型
6.3 多電子原子結(jié)構(gòu)
6.3.1 屏蔽效應(yīng)與鉆穿效應(yīng)
6.3.2 多電子原子核外電子排布
6.4 電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表
6.4.1 周期
6.4.2 族
6.4.3 特征電子組態(tài)
6.5 元素的基本性質(zhì)的周期性
6.5.1 原子半徑
6.5.2 原子的電離能
6.5.3 原子的電子親合能
6.5.4 元素的電負(fù)性
思考題
習(xí)題
第6章 檢測(cè)題
7 分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)
7.1 離子鍵
7.1.1 離子鍵
7.1.2 離子的性質(zhì)
7.2 共價(jià)鍵
7.2.1 現(xiàn)代價(jià)鍵理論
7.2.2 雜化軌道理論
7.3 價(jià)層電子對(duì)互斥理論
7.4 分子軌道理論簡(jiǎn)介
7.4.1 分子軌道理論的基本要點(diǎn)
7.4.2 分子軌道的形成
7.4.3 同核雙原子分子的分子軌道能級(jí)圖
7.4.4 分子軌道理論的應(yīng)用實(shí)例
7.4.5 氫鍵與蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)
7.5 分子間作用力和氫鍵
7.5.1 分子的極性和偶極矩
7.5.2 分子間作用力
7.5.3 氫鍵
7.6 晶體結(jié)構(gòu)
7.6.1 晶體的基本概念
7.6.2 離子晶體
7.6.3 原子晶體
7.6.4 分子晶體
思考題
習(xí)題
第7章 檢測(cè)題
8 氧化還原反應(yīng)
8.1 氧化還原反應(yīng)及其方程式的配平
8.1.1 氧化數(shù)
8.1.2 氧化與還原，氧化劑與還原劑
8.1.3 氧化還原反應(yīng)式的配平
8.2 電極電勢(shì)
8.2.1 氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)與原電池
8.2.2 電極電勢(shì)
8.2.3 標(biāo)準(zhǔn)氫電極和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)
8.3 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的應(yīng)用
8.3.1 判斷氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱
8.3.2 判斷氧化還原反應(yīng)的方向
8.3.3 求反應(yīng)的平衡常數(shù)
8.3.4 元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用
8.4 影響電極電勢(shì)的因素
8.4.1 能斯特（Nernst）方程
8.4.2 濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響
思考題
習(xí)題
……
9 配位化合物
10 p區(qū)元素
11 s區(qū)元素
12 d區(qū)和ds區(qū)元素
13 無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)
習(xí)題、檢測(cè)題參考答案
附錄
元素周期表
無機(jī)化學(xué)教學(xué)日歷