物理化學

緒論
0.1 何為物理化學
0.2 工科物理化學課程的基本內(nèi)容
0.3 物理化學課程的學習方法
第1章 熱力學第一定律
　1.1 熱力學基本概念
　1.2 熱力學第一定律
　1.3 功與過程
　1.4 熱與過程
　1.5 熱力學第一定律對氣體的應(yīng)用
　1.6 熱力學第一定律對相變過程的應(yīng)用
　1.7 熱力學第一定律在化學中的應(yīng)用——熱化學
　習題
第2章 熱力學第二定律
　2.1 自發(fā)變化過程的共同特征
　2.2 熱力學第二定律
　2.3 熵，熵增原理
　2.4 熵變的計算
　2.5 熱力學第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計意義
　2.6 熱力學第三定律及標準熵
　2.7 亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)
　2.8 ΔG和ΔF的計算
　2.9 幾個熱力學函數(shù)之間的關(guān)系
　2.10 吉布斯函數(shù)變化ΔG與溫度的關(guān)系——吉布斯—亥姆霍茲方程式
　習題
第3章 多組分系統(tǒng)熱力學基礎(chǔ)
　3.1 多組分系統(tǒng)中物質(zhì)的偏摩爾量和化學勢
　3.2 稀溶液的基本經(jīng)驗定律
　3.3 混合氣體中各組分的化學勢
　3.4 理想溶液
　3.5 稀溶液中各組分的化學勢和依數(shù)性質(zhì)
　3.6 非理想溶液
　習題
第4章 相平衡
　4.1 相律
　4.2 單組分系統(tǒng)相平衡
　4.3 雙組分系統(tǒng)的相平衡
　4.4 三組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用
　習題
第5章 化學平衡
　5.1 化學平衡的特征
　5.2 化學反應(yīng)的平衡常數(shù)與等溫方程
　5.3 平衡常數(shù)計算
　5.4 影響化學平衡的因素
　習題
第6章 電化學
　6.1 電化學基本概念
　6.2 電解質(zhì)溶液
　6.3 電解質(zhì)溶液的熱力學
　6.4 電化學系統(tǒng)的熱力學
　6.5 極化與超電勢
　6.6 電化學應(yīng)用
　習題
第7章 化學動力學基礎(chǔ)
　7.1 化學反應(yīng)速率及其動力學方程
　7.2 濃度對反應(yīng)速率的影響
　7.3 溫度對反應(yīng)速率的影響
　7.4 復合反應(yīng)
　7.5 催化反應(yīng)動力學
　習題
第8章 表面現(xiàn)象及膠體化學
　8.1 表面張力　
　8.2 潤濕現(xiàn)象
　8.3 毛細現(xiàn)象
　8.4 亞穩(wěn)狀態(tài)和新相的生成
　8.5 固體表面上的吸附作用
　8.6 溶液表面的吸附
　8.7 膠體系統(tǒng)的制備
　8.8 膠體系統(tǒng)的性質(zhì)
　8.9 膠體系統(tǒng)的穩(wěn)定與聚沉
　8.10 粗分散系統(tǒng)
　習題
附錄
　附表1 物理化學中常用的物理常數(shù)
　附表2 各種能量單位之間的關(guān)系
　附表3 某些物質(zhì)的臨界常數(shù)
　附表4 常見氣體的范德華常數(shù)
　附表5 某些物質(zhì)的標準生成熱（298 K）、標準熵（298 K）、標準生成吉布斯函數(shù)（298 K）和摩爾恒壓熱容
　附表6 某些有機化合物的標準燃燒焓(298 K)
　附表7 某些物質(zhì)的熔點、沸點、轉(zhuǎn)變點、熔化熱、蒸發(fā)熱及轉(zhuǎn)變熱　
　附表8 某些物質(zhì)的凝固點降低常數(shù)和沸點升高常數(shù)
參考文獻