物理化學（第2版）

定　價：￥27.00

作　者：	邵偉主編
出版社：	人民衛(wèi)生出版社
叢編項：
標　簽：	物理化學

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ISBN：	9787117090988	出版時間：	2000-07-01	包裝：	平裝
開本：	16開	頁數(shù)：	270	字數(shù)：

內(nèi)容簡介

　　物理化學是藥學的專業(yè)基礎(chǔ)課。為了使學生能夠掌握物理化學的基本理論、基本思維方法和基本計算，教材編寫中重視物理化學研究方法的介紹，注意理論的系統(tǒng)和完整，敘述言簡意賅；注意與相關(guān)學科滲透、融合，加強物理化學原理在醫(yī)藥中的應用，適當介紹研究前沿；注意內(nèi)容整合，盡量減少交叉重復，同時例題典型，解題步驟詳細。為此，《全國高等學校醫(yī)學成人學歷教育?？平滩模何锢砘瘜W（供藥學專業(yè)用）（第2版）》進行了創(chuàng)新編寫，即教材各章在需要之處插入了“問題與思考”，啟發(fā)學生圍繞重點內(nèi)容，綜合考慮一一些問題；“理論與實踐”是為了加強基礎(chǔ)知識與實際應用的聯(lián)系，激發(fā)學生的學習興趣，了解基本實踐技能；“相關(guān)鏈接”是介紹相關(guān)學科的發(fā)展歷史、研究前沿，通過閱讀，開闊學生視野。考慮到成人學歷教育以自學為主的特點，與本教材同時配套出版了《物理化學學習指導與習題集》。

作者簡介

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圖書目錄

緒論
　一、物理化學研究的內(nèi)容
　二、物理化學的研究方法及作用
　三、物理化學的學習方法
第一章　熱力學第一定律
　第一節(jié)　熱力學基本概念
　一、系統(tǒng)和環(huán)境
　二、系統(tǒng)的性質(zhì)和狀態(tài)函數(shù)
　三、過程和途徑
　第二節(jié)　熱力學第一定律
　一、熱力學能、熱和功
　二、熱力學第一定律及其數(shù)學表達式
　第三節(jié)　功與過程
一、膨脹功
二、可逆過程
三、相變過程中的膨脹功
　第四節(jié)　熱與焓
　一、簡單變溫過程
　二、相變過程
　三、焓
　第五節(jié)　熱力學第一定律對理想氣體的應用
一、理想氣體的熱力學能和焓
二、理想氣體的Cp與Cv之差
三、絕熱過程
　第六節(jié)　熱化學
一、化學反應的熱效應
二、反應進度
三、熱化學方程式
　四、蓋斯定律
　第七節(jié)　幾種熱效應
　一、標準摩爾生成焓
　二、標準摩爾燃燒焓
　三、溶解熱與稀釋熱
　第八節(jié)　溫度對反應焓變的影響——基爾霍夫定律
習題
第二章　熱力學第二定律
　第一節(jié)　熱力學第二定律
一、自發(fā)變化的共同特征
二、熱力學第二定律
　第二節(jié)　熵
一、卡諾循環(huán)和熵函數(shù)
二、熱力學第二定律的數(shù)學表達式
三、熵增加原理和熵的物理意義
　第三節(jié)　熵變的計算
一、等溫過程
二、變溫過程
　第四節(jié)　熱力學第三定律和標準熵
一、熱力學第三定律
二、標準摩爾熵
三、化學反應的標準摩爾熵變的計算
　第五節(jié)　亥姆霍茲能與吉布斯能
一、亥姆霍茲能
二、吉布斯能
三、過程方向與平衡的判據(jù)
　第六節(jié)　熱力學函數(shù)的一些重要關(guān)系式
一、封閉系統(tǒng)的熱力學基本公式
二、對應系數(shù)關(guān)系式和麥克斯韋關(guān)系式
　第七節(jié)　吉布斯能改變量的計算
一、理想氣體等溫變化
二、相變過程
三、化學反應過程
四、溫度對吉布斯能改變量的影響
　第八節(jié)　化學勢
……
第三章　化學平衡
第四章　相平衡
第五章　電化學
第六章　化學動力學
第七章　表面現(xiàn)象
第八章　膠體與大分子化合物溶液