物理化學（第二版）

緒言
第1章　氣體的ｐ-Ｖ-Ｔ關系
　1.1　理想氣體狀態(tài)方程
　1.2　道爾頓定律和阿馬格定律
　　1.2.1　混合物的組成
　　1.2.2　道爾頓定律
　　1.2.3　阿馬格定律
　　1.2.4　氣體混合物的摩爾質(zhì)量
　1.3　氣體的液化及臨界參數(shù)
　　1.3.1　液體的飽和蒸氣壓
　　1.3.2　臨界參數(shù)
　　1.3.3　真實氣體的ｐ-Ｖｍ圖與氣體的液化
　1.4　真實氣體狀態(tài)方程
　　1.4.1　范德華方程
　　1.4.2　維里方程
　　1.4.3　其它的真實氣體狀態(tài)方程舉例
　1.5　壓縮因子和普遍化壓縮因子圖
　　1.5.1　真實氣體的ｐＶｍ-ｐ圖及波義耳溫度
　　1.5.2　壓縮因子
　　1.5.3　對應狀態(tài)原理
　　1.5.4　普遍化壓縮因子圖
　習題
第2章　熱力學第一定律
　2.1　基本概念
　　2.1.1　系統(tǒng)與環(huán)境
　　2.1.2　狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)
　　2.1.3　過程與途徑
　2.2　熱力學第一定律
　　2.2.1　熱力學能
　　2.2.2　功
　　2.2.3　熱
　　2.2.4　熱力學第一定律
　　2.2.5　焦耳實驗和氣體的熱力學能
　2.3　恒容熱、恒壓熱及焓
　　2.3.1　恒容熱
　　2.3.2　恒壓熱
　　2.3.3　焓
　2.4　變溫過程熱的計算
　　2.4.1　熱容
　　2.4.2　氣體恒容變溫和恒壓變溫過程熱的計算；理想氣體變溫過程熱力學能差及焓差的計算
　　2.4.3　液體和固體變溫過程熱的計算
　2.5　相變熱的計算
　　2.5.1　相變焓的種類及相互關系
　　2.5.2　相變焓隨溫度的變化
　2.6　化學反應熱的計算
　　2.6.1　化學計量數(shù)和反應進度
　　2.6.2　標準摩爾反應焓
　　2.6.3　由標準摩爾生成焓計算標準摩爾反應焓
　　2.6.4　由標準摩爾燃燒焓計算標準摩爾反應焓
　　2.6.5　標準摩爾反應焓隨溫度的變化
　　2.6.6　化學反應的恒壓熱與恒容熱的關系
　2.7　體積功的計算
　　2.7.1　恒外壓過程和恒壓過程
　　2.7.2　氣體可逆膨脹或可逆壓縮過程
　　2.7.3　氣體恒溫可逆過程體積功的計算
　　2.7.4　理想氣體絕熱可逆過程方程式及絕熱過程體積功的計算
　2.8　熱力學第一定律的其它應用舉例
　　2.8.1　不同溫度的理想氣體的混合過程
　　2.8.2　液體等溫等壓不可逆蒸發(fā)過程
　　2.8.3　冰水混合過程
　　2.8.4　絕熱燃燒反應過程
　2.9　焦耳湯姆遜效應
　習題
第3章　熱力學第二定律
第4章　混合物和溶液
第5章　化學平衡
第6章　相圖
第7章　電化學
第8章　界面現(xiàn)象與膠體
第9章　化學動力學
附錄
習題答案
參考書