物理化學(xué)

緒論
1 氣體
1.1 理想氣體狀態(tài)方程
1.2 道爾頓定律和阿馬格定律
1.3 真實氣體及范德華方程
1.4 真實氣體的液化與臨界性質(zhì)
1.5 對應(yīng)狀態(tài)原理與壓縮因子
習(xí)題
2 熱力學(xué)第一定律
2.1 基本概念
2.2 熱力學(xué)第一定律
2.3 恒容熱、恒壓熱及焓
2.4 熱容
2.5 可逆過程與可逆體積功
2.6 熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應(yīng)用
2.7 熱力學(xué)第一定律對相變過程的應(yīng)用
2.8 節(jié)流膨脹
2.9 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)
2.10 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓的計算
2.11 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓與溫度的關(guān)系
習(xí)題
3 熱力學(xué)第二定律
3.1 自發(fā)過程的共同特征
3.2 熱力學(xué)第二定律的表達(dá)
3.3 卡諾循環(huán)和卡諾定理
3.4 熵函數(shù)
3.5 熵變的計算與熵判據(jù)的應(yīng)用
3.6 熱力學(xué)第三定律與化學(xué)反應(yīng)熵變的計算
3.7 亥姆堆茲函數(shù)與吉布斯函數(shù)
3.8 熱力學(xué)關(guān)系式
4 化學(xué)平衡
4.1 偏摩爾量和化學(xué)勢
4.2 化學(xué)反應(yīng)的方向和平衡條件
4.3 等溫方程及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
4.4 平衡常數(shù)表示式
4.5 平衡常數(shù)測定和平衡組成計算
4.6 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)
4.7 溫度對標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響
4.8 其它因素對化學(xué)平衡的影響
4.9 真實氣體反應(yīng)的化學(xué)平衡
習(xí)題
5 溶液及相平衡
5.1 溶液及組成的表示方法
5.2 拉烏爾定律和亨利定律
5.3 理想溶液和非理想溶液
5.4 稀溶液的依數(shù)性
5.5 相律
5.6 組分系統(tǒng)的相圖
5.7 二組分完全互溶系統(tǒng)的氣-液平衡圖
……
6 電化學(xué)
7 表面現(xiàn)象與膠體化學(xué)
8 化學(xué)動力學(xué)
附錄
參考文獻(xiàn)