物理化學(xué)

     目錄
   第一章 緒論
    第一節(jié) 物理化學(xué)的研究對象和內(nèi)容
    一、物理化學(xué)的概念
    二、物理化學(xué)的內(nèi)容
    三、本教材內(nèi)容簡介
    第二節(jié) 研究物理化學(xué)的方法
    一、一般研究方法
    二、特殊研究方法
    第三節(jié) 物理化學(xué)與醫(yī)藥的關(guān)系
    一、物理化學(xué)與醫(yī)藥生產(chǎn)的關(guān)系
    二、物理化學(xué)與制藥設(shè)備的關(guān)系
    三、物理化學(xué)與藥物質(zhì)量控制的關(guān)系
    第四節(jié) 學(xué)習(xí)物理化學(xué)的方法
    一、物理化學(xué)課的特點
    二、物理化學(xué)的學(xué)習(xí)方法
    習(xí)題
   第二章 氣體
    第一節(jié) 理想氣體狀態(tài)方程式
    一、低壓氣體的基本定律
    二、理想氣體及其狀態(tài)方程式
    三、理想氣體狀態(tài)方程的應(yīng)用
    第二節(jié) 分壓定律和分體積定律
    一、道爾頓分壓定律
    二、阿瑪格分體積定律
    三、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
    第三節(jié) 真實氣體和范德華方程
    一、真實氣體與理想氣體之間的偏差
    二、真實氣體的狀態(tài)方程——范德華方程
    三、真實氣體的其它重要方程簡介——維里方程
    第四節(jié) 氣體的液化和壓縮因子
    一、CO2恒溫線分析
    二、臨界狀態(tài)與對比狀態(tài)
    三、高壓下真實氣體的狀態(tài)方程
    習(xí)題
   第三章 熱力學(xué)第一定律和熱化學(xué)
    第一節(jié) 基本概念
    一、體系和環(huán)境
    二、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
    三、過程和途徑
    四、熱力學(xué)平衡
    第二節(jié) 熱力學(xué)第一定律及焓
    一、熱、功、內(nèi)能
    二、熱力學(xué)第一定律
    三、恒容熱 恒壓熱及焓
    第三節(jié) 熱容及顯熱的計算
    一、熱容
    二、理想氣體熱容
    三、顯熱的計算
    第四節(jié) 可逆過程與最大功
    一、功與過程的關(guān)系
    二、可逆過程及其特征
    第五節(jié) 熱力學(xué)第一定律在相變過程中的應(yīng)用
    一、相變及相變熱
    二、相變過程中熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用
    第六節(jié) 熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應(yīng)用
    一、理想氣體各過程Q W △UU △H的計算
    二、理想氣體絕熱可逆過程中p V、T之間的關(guān)系
    三、熱力學(xué)第一定律對相變和理想氣體應(yīng)用的公式比較
    第七節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)與熱化學(xué)方程式
    一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
    二、同一反應(yīng)的恒壓熱效應(yīng)與恒容熱效應(yīng)的關(guān)系
    三、熱化學(xué)方程式
    第八節(jié) 赫斯定律
    一、赫斯定律的表述
    二、赫斯定律的應(yīng)用
    第九節(jié) 生成熱與燃燒熱
    一、生成熱和標(biāo)準(zhǔn)生成熱
    二、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱
    第十節(jié) 熱效應(yīng)與溫度的關(guān)系
    一、基爾霍夫公式
    二、基爾霍夫公式的應(yīng)用
    習(xí)題
   第四章 熱力學(xué)第二定律
    第一節(jié) 自發(fā)過程及熱力學(xué)第二定律的表述
    一、自發(fā)過程
    二、熱力學(xué)第二定律的表述
    第二節(jié) 卡諾循環(huán)
    一、卡諾循環(huán)
    二、熱機(jī)效率
    第三節(jié) 熵
    一、可逆循環(huán)過程的熱溫商及熵的導(dǎo)出
    二、熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式與熵增原理
    三、熵的物理意義
    第四節(jié) 熵變的計算
    一、熵變的計算思路
    二、ＰVT變化過程的熵變
    三、混合過程的熵變
    四、相變過程的熵變
    五、化學(xué)反應(yīng)過程的熵變
    第五節(jié) 吉布斯自由能
    一、吉布斯自由能
    二、理想氣體的吉布斯自由能
    三、恒溫過程中△G的計算
    習(xí)題
   第五章 相平衡
    第一節(jié) 基本概念和相律
    一、相和相數(shù)
    二、物種和物種數(shù)
    三、組分和組分?jǐn)?shù)
    四、自由度
    五、相律
    第二節(jié) 單組分體系——水的相圖
    一、單組分體系的相律分析
    二、水的相圖
    三、水的相圖的應(yīng)用
    第三節(jié) 單組分體系兩相平衡時溫度與壓力的關(guān)系
    一、液體的飽和蒸氣壓
    二、單組分體系兩相平衡時溫度與壓力的關(guān)系
    第四節(jié) 簡單雙組分凝聚體系的相圖
    一、熱分析法繪制相圖
    二、Bi－Cd體系的相圖
    三、溶解度法繪制相圖
    四、相圖的應(yīng)用
    習(xí)題
   第六章 溶液
    第一節(jié) 溶液組成的表示方法及換算
    一、溶液組成的表示方法
    二、溶液組成表示法之間的換算
    第二節(jié) 拉烏爾定律和亨利定律
    一、拉烏爾定律
    二、亨利定律
    三、拉烏爾定律與亨利定律的比較
    第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性
    一、依數(shù)性的表現(xiàn)
    二、依數(shù)性的應(yīng)用
    第四節(jié) 理想溶液
    一、理想溶液
    二、理想溶液的氣液平衡
    三、理想溶液的相圖
    第五節(jié) 真實溶液
    一、真實溶液對理想溶液的偏差
    二、具有一般正 負(fù)偏差的真實溶液的相圖
    三、具有最大正 負(fù)偏差的真實溶液的相圖
    第六節(jié) 精餾原理
    一、蒸餾與精餾
    二、精餾原理
    三、具有最大正、負(fù)偏差溶液的精餾
    第七節(jié) 不互溶液體混合物
    一、不互溶液體的特點
    二、水蒸氣蒸餾
    第八節(jié) 分配定律和萃取
    一、分配定律
    二、萃取
    習(xí)題
   第七章 化學(xué)平衡
    第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的恒溫方程式
    一、 化學(xué)反應(yīng)恒溫方程式
    二、范托夫恒溫方程式的應(yīng)用
    第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)
    一、平衡常數(shù)的各種表示法
    二、平衡常數(shù)和平衡組成的計算
    第三節(jié) 標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能
    一、標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能
    二、化學(xué)反應(yīng)的△G 計算
    三、△H、△S 與溫度對化學(xué)反應(yīng)方向的影響
    第四節(jié) 多相反應(yīng)的化學(xué)平衡
    一、多相反應(yīng)的平衡常數(shù)
    二、分解壓與化合物穩(wěn)定性的關(guān)系
    第五節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系
    一、范托夫方程式
    二、范托夫方程式的應(yīng)用
    第六節(jié) 各種因素對平衡組成的影響
    一、壓力對平衡組成的影響
    二、惰性介質(zhì)對平衡組成的影響
    三、反應(yīng)物配比對平衡組成的影響
    習(xí)題
   第八章 電化學(xué)
    第一節(jié) 電化學(xué)的基本概念和法拉第定律
    一、電化學(xué)的基本概念
    二、法拉第定律
    第二節(jié) 電導(dǎo)率與摩爾電導(dǎo)率
    一、電導(dǎo)率與摩爾電導(dǎo)率
    二、摩爾電導(dǎo)率與溶液濃度的關(guān)系
    三、離子獨立運動定律
    第三節(jié) 電導(dǎo)的測定和應(yīng)用
    一、電導(dǎo)的測定
    二、電導(dǎo)的應(yīng)用
    第四節(jié) 電池電動勢的產(chǎn)生
    一、電動勢產(chǎn)生的機(jī)理
    二、電池的書寫方法
    第五節(jié) 可逆電池與電動勢的測定
    一、可逆電池
    二、可逆電池電動勢的測定
    三、電化學(xué)法求算熱力學(xué)函數(shù)變量
    第六節(jié) 電動勢與溶液濃度的關(guān)系
    一、電池反應(yīng)的能斯特方程
    二、電極反應(yīng)的能斯特方程
    三、電動勢和電極電勢的強(qiáng)度性質(zhì)
    第七節(jié) 電極電勢和電極的種類
    一、相對電極電勢
    二、電極的種類及其電極電勢
    第八節(jié) 電動勢的計算和應(yīng)用
    一、電動勢的計算
    二、電動勢的應(yīng)用
    第九節(jié) 濃差電池和生物電化學(xué)
    一、濃差電池
    二、生物電化學(xué)簡介
    第十節(jié) 分解電壓與極化作用
    一、分解電壓
    二、極化作用
    三、超電勢與超電壓
    第十一節(jié) 電解時的電極反應(yīng)
    一、電極反應(yīng)的順序
    二、析出電勢的應(yīng)用
    三、電解氧化還原的應(yīng)用
    習(xí)題
   第九章 表面現(xiàn)象和膠體
    第一節(jié) 表面吉布斯自由能與表面張力
    一、表面現(xiàn)象與表面吉布斯自由能
    二、分散度
    第二節(jié) 鋪展和潤濕
    一、液體的鋪展
    二、固體的潤濕
    三、鋪展和潤濕在醫(yī)藥方面的應(yīng)用
    第三節(jié) 粒子大小和亞穩(wěn)狀態(tài)
    一、粒子大小與蒸氣壓的關(guān)系
    二、亞穩(wěn)狀態(tài)和新相的生成
    第四節(jié) 固體表面的吸附
    一、固體表面的吸附現(xiàn)象
    二、固體對氣體的吸附
    三、固體對溶液的吸附
    四、常見吸附劑簡介
    第五節(jié) 溶液表面的吸附
    一、溶液表面的吸附現(xiàn)象
    二、表面活性劑的分類和性質(zhì)
    三、表面活性劑的作用
    第六節(jié) 膠體分散系
    一、分散系的分類
    二、膠體分散系的類型
    三、膠體的制備和凈化
    第七節(jié) 膠體的性質(zhì)
    一、溶膠的動力性質(zhì)
    二、溶膠的光學(xué)性質(zhì)
    三、溶膠的電學(xué)性質(zhì)
    第八節(jié) 溶膠的穩(wěn)定與聚沉
    一、膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)
    二、溶膠穩(wěn)定的因素
    三、溶膠的聚沉
    第九節(jié) 高分子化合物溶液
    一、高分子化合物在醫(yī)藥方面的應(yīng)用
    二、高分子化合物的特征
    三、高分子溶液的滲透壓與唐南平衡
    第十節(jié) 高分子溶液的鹽析與膠凝
    一、高分子溶液的鹽析作用
    二、膠凝與凝膠
    三、凝膠的性質(zhì)
    習(xí)題
   第十章 化學(xué)動力學(xué)和催化作用
    第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率
    一、反應(yīng)速率的表示方法
    二、反應(yīng)速率的測定
    第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率方程
    一、基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)
    二、基元反應(yīng)的速率方程
    三、非基元反應(yīng)的速率方程
    第三節(jié) 零級反應(yīng)和一級反應(yīng)
    一、零級反應(yīng)
    二、一級反應(yīng)
    三、零級和一級反應(yīng)在藥學(xué)中的應(yīng)用
    第四節(jié) 二級反應(yīng)
    一、二級反應(yīng)
    二、簡單級數(shù)的反應(yīng)速率方程及特征比較
    第五節(jié) 典型復(fù)雜反應(yīng)和光化反應(yīng)
    一、可逆反應(yīng)
    二、平行反應(yīng)
    三、連串反應(yīng)
    四 光化反應(yīng)簡介
    第六節(jié) 溫度對反應(yīng)速率的影響
    一、范托夫規(guī)則
    二、阿倫尼烏斯公式
    三、阿倫尼烏斯公式的應(yīng)用
    第七節(jié) 催化劑
    一、催化劑的概念及特征
    二、催化作用的類型
    第八節(jié) 單相催化反應(yīng)
    一、氣相催化反應(yīng)
    二、液相催化反應(yīng)
    第九節(jié) 多相催化反應(yīng)
    一、多相催化反應(yīng)
    二、固體催化劑簡介
    第十節(jié) 酶催化與相轉(zhuǎn)移催化
    一、酶催化
    二、相轉(zhuǎn)移催化
    習(xí)題
   附錄一 一些物質(zhì)在101.3kPa下的摩爾恒壓熱容
   附錄二 一些物質(zhì)的熱力學(xué)函數(shù)（p＝101.3kpa，T＝298.15K）
   附錄三 298.15K時無限稀釋水溶液中離子的摩爾電導(dǎo)率
   附錄四 一些有機(jī)化合物的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱
   主要參考書目