水文地球化學(xué)熱力學(xué)

     目錄
   第一章 緒 論
   第二章 一些常用概念
    2.1體系與環(huán)境
    2.2相、組分
    2.3狀態(tài)、狀態(tài)變量、狀態(tài)方程
    2.4化學(xué)位（μ）
    2.5 自由能
    一、自由能概念
    二、吉布斯（Gibbs）自由能（G）
    三、亥姆霍茲（Helmholtz）自由能
    四、自由能的特性
    2.6化學(xué)位與自由能的關(guān)系
    2.7焓和熱容
    2.8熵（S）
    2.9吉布斯－亥姆霍茲方程式
    2.10標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)及數(shù)據(jù)表
    2.11H、S和G與溫度的關(guān)系
    一、焓與溫度的關(guān)系
    二、熵與溫度的關(guān)系
    三、自由能與溫度的關(guān)系
    2.12自由能與壓力和溫度的關(guān)系
    一、ΔG與壓力的關(guān)系
    二、ΔG與壓力和溫度的關(guān)系
    2.13自由能函數(shù)應(yīng)用——計(jì)算反應(yīng)的邊界
    一、I－I價(jià)電解質(zhì)
    二、多價(jià)電解質(zhì)
    三、混合電解質(zhì)
    四、混合電解質(zhì)的離子強(qiáng)度
    3.10確定電解質(zhì)活度系數(shù)的方法
    一、實(shí)驗(yàn)值
    二、理論計(jì)算
   第四章 電動(dòng)勢(shì)與化學(xué)平衡
    4.1自由能與電動(dòng)勢(shì)的關(guān)系
    4.2電動(dòng)勢(shì)方程式
    4.3電動(dòng)勢(shì)加和規(guī)則及電極電位
    4.4標(biāo)準(zhǔn)電極電位序表及其應(yīng)用
    4.5電動(dòng)勢(shì)與化學(xué)平衡
   第五章 水－巖溶解平衡原理
    5.1化學(xué)平衡與質(zhì)量作用定律
    5.2溶解度及溶度積常數(shù)
    一、溶解度原理
    二、溶度積常數(shù)
    5.3影響礦物溶解度的因素
    一、溶液離子強(qiáng)度的影響
    二、鹽效應(yīng)
    三、同離子效應(yīng)
    四、溫度的影響
    5.4氣體的溶解度方程式
    5.6飽和度
   第六章 水化學(xué)平衡模式
    6.1元素的化學(xué)形態(tài)
    6.2平衡模式原理
    一、平衡模式概念
    二、模擬原理及平衡計(jì)算原則
    6.3模式舉例
    一、碳酸水溶液平衡模式
    二、碳酸水溶液－大氣平衡體系
    三、液相－固相體系
    四、氣－液－固三相體系
    五、體系
    六、鈾礦水化學(xué)模式應(yīng)用
    6.4水溶質(zhì)數(shù)值模擬通論
    一、導(dǎo)言
    二、化學(xué)熱力學(xué)平衡模擬歸納
    三、溶質(zhì)遷移動(dòng)力學(xué)模擬概念
    四、平衡模式與動(dòng)力學(xué)模式的區(qū)別
    五、速度、平衡及反應(yīng)類(lèi)型
   第七章 Eh和pH 理論與應(yīng)用
    7.1pH
    一、酸和堿的本性
    二、酸或堿的強(qiáng)度——pHe標(biāo)度
    三、形成天然水pH值的物質(zhì)來(lái)源
    四、pH測(cè)量
    7.2Eh
    一、天然水是一種氧化還原體系
    二、再談天然水的Eh概念
    三、電子遷移的自由能（ΔGe）級(jí)圖
    7.3氧化還原平衡計(jì)算
    7.4氧化還原平衡組成圖解
    一、平衡組成的計(jì)算
    二、編制Fe3＋－Fe2＋體系的pC－pE圖
    三、天然水的氧化還原穩(wěn)定場(chǎng)
    四、硫體系的氧化還原平衡圖
    7.5PE（Eh）－pH圖
    7.6Eh－pH圖的應(yīng)用——研究礦物的溶解與生成條件
    7.7Eh－pH－pco2立體圖
    7.8溫度對(duì)H2O的pH、Eh的影響
    一、溫度對(duì)HzO的pH值的影響
    二、溫度對(duì)Eh（或pE）值的影響
    7.9Eh測(cè)井原理及要點(diǎn)
   第八章 地下水成礦研究中的熱力學(xué)分析（以鈾為例）
    8.1引言
    8.2概述
    8.3確定含鈾水組成的簡(jiǎn)化模式
    8.4溫度對(duì)鈾氧化程度的影響
    一、UO2－O2－U3O3體系的溫度效應(yīng)
    二、對(duì)于UO2－O2－UO3體系
    三、溶解態(tài)鈾的氧化程度與溫度的關(guān)系
    四、UO2－O2－CO2體系的溫度效應(yīng)
    8.5溫度對(duì)UO3－H2O體系的影響
    8.6溫度對(duì)UO2（OH）2－H2O體系的影響
    8.7溫度對(duì)UO3，UO2（OH）2－CO2－H2O體系的影響
    一、UO3CO2－H2O體系
    二、UO2（OH）2－CO2－H2O體系
    8.8壓力對(duì)鈾礦物可溶性的影響
    8.9鈾在地下熱水中的搬運(yùn)問(wèn)題
    一、遷移的可能性
    二、U（IV）氟化物遷移形式討論
    8.10熱水中U（Iv）硫酸鹽、氫氧化物的遷移形式討論
    一、與溫度的關(guān)系
    二、U（IV）氫氧化物形式
    8.11鈾礦化類(lèi)型分析
    一、瀝青鈾礦－赤鐵礦
    二、瀝青鈾礦－黃鐵礦
    三、瀝青鈾礦－硅化－螢石
    四、粉末狀晶質(zhì)鈾礦化
    五、單一鈾礦化
    8.12某些圍巖蝕變礦物的成因分析
    一、硅化
    二、螢石化
    三、黃鐵礦化
    四、赤鐵礦化與褐鐵礦化
    五、高嶺土化
    六、碳酸鹽化
    8.13 簡(jiǎn)要?dú)w納
   第九章 喀斯特水化學(xué)中的熱力學(xué)分析
    9.1喀斯特水化學(xué)作用原理
    9.2鈣、鎂碳酸鹽的水溶態(tài)
    9.3鈣、鎂碳酸鹽的可溶性分析
    9.4CO2（g）的溶解度方程式
    9.5方解石在天然水中的飽和度
    9.6水質(zhì)分析檢驗(yàn)
   第十章 熱力學(xué)分析在環(huán)境水化學(xué)中的應(yīng)用
    10.1環(huán)境元素化學(xué)形態(tài)研究的某些成果
    一、汞的平衡模式
    二、鎘、銅等多金屬－多配位體平衡模式
    三、缺氧水中微量金屬的化學(xué)形態(tài)
    10.2水文地球化學(xué)實(shí)驗(yàn)條件的確定
   結(jié)束語(yǔ)
   參考文獻(xiàn)
    附錄I：SI制單位，某些換算系數(shù)及物理常數(shù)
    附錄Ⅱ：某些化合物的溶度積（25℃）
    附錄Ⅲ：某些溶解平衡常數(shù)（25℃）
    附錄Ⅳ：化學(xué)熱力學(xué)數(shù)據(jù)表